篇1：中考化学备考技巧指南
首先，选择题：标记题目关键词
① 答题稳
许多考生在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生要提醒自己：评卷看准确度、不看速度，答快不加分；着急忙慌地把会的题答错了，多傻呀。
② 看全面
ABCD四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。
③ 做标记
标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。
④ 留痕迹
错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“\”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是帮助考生答对题的好办法。
⑤ 巧联系
选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。
⑥ 两检查
一检查分析的和答的是否一致，如分析是B对，可写到括号里的是D；二检查括号里的和答题卡上涂的是否一致，检查时务必先检查涂卡是否准确。
其次，非选择题：贴近核心问题作答
① 注重情境
做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。
② 围绕核心问题
审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。
③ 以最常见的方式作答
开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更准确。应尽可能写出自己最有把握，没有争议，能得到大家认可的答案，不给别人扣分的机会。
④ 按逻辑顺序分析
从“已知”到“未知”，分析思考要有逻辑顺序。可以是时间顺序，可以是空间顺序，如实验现象有几点，可以按从左到右、从上到下的空间顺序去寻找，也可以按反应前、反应中、反应后的时间顺序来思考。有些开放题没有思路，大脑一片空白时，可以按章节逐一搜索。
然后，表达书写：表述完整环环相扣
① 题目往往对结果的表达有特定要求。要看清试题对表达方式的要求，是用化学用语回答，还是文字或者图形。
② 回答问题要直接。不要转弯抹角，回答问题要精炼，不要重复叙述。
③ 回答问题时避免答非所问。如把碱的俗称写成了化学式，用化学方程式说明原因写成了文字叙述，要求画发生装置结果画成了制和取的装置。
④ 语言表述要完整。缺少主语或前提会导致不知所云或不严谨。
⑤ 语言表达要有逻辑性。要体现出因果关系，回答要环环相扣。
⑥ 不要写错别字。不少考生因写错别字、书写潦草致使阅卷老师辨别不清而被扣分。错别字如“石蕊”写成“石芯”、“饱和”写成“饱合”、“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”、“涤纶”写成“涤伦”等；写错了要划清楚，改清楚，不要“越描越黑”。
⑦ 不要把化学用语、计量单位写错。如元素符号忘记了大小写的原则；化学方程式忘记配平，状态符号漏标注，反应条件未写清等；在化学计算中，有时单位不统一就代入计算，导致答案错误而失分，或者把“t”写成“g”，或者不标注单位等。
还有，满分法宝：先准后快先易后难
① 试卷发下后，不要急于做题。应先按要求在指定位置填写准考证号、姓名、学校等，然后仔细阅读考试说明及注意事项，接着浏览一下试卷的页码、题数和题型，做到心中有“卷”，当答题铃声响起后，再集中精力投入答题。
② 不必拘泥于试题在试卷上的编排顺序。可以先答化学，或先答物理，这样就避免了内容和思维的转化。再就是根据经验和感觉按由易到难的顺序答，这是一种最常用的方法，如果最后一题比倒数第二、三题简单，可以先做最后一题，再做前面的题。
③ 心静方能发挥好。理化合卷题量较大，许多学生心慌是因为不知道自己能否做完，所以做题时不认真思考，怕耽误了时间做不了后面的题，于是没看清题就匆忙作答，结果造成能得分的题没得到分，所以考生一定不要毛躁，要静下心来，先准，再快。
最后，答完检查
① 检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的题目；
② 检查题干所标关键字是否考虑周全；
③ 检查答案错别字，包括化学用语误写。
篇2：中考化学备考技巧指南
计算题是 化学考试的一个难点，主要分布在选择题24或25题和最后一个大题。 选择题中的计算一般是技巧型的计算题，一般可以用守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法来解答。以下，北京新东方优能一对一部史红梅老师一一介绍：
1、守恒法 守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。
2、极限、平均值法 在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。
3、差量法 化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。
4、假设数据法 根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。
试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。以下详细地进行介绍：
1、文字叙述型计算 主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数。考题经常将溶液和化学方程式结合在一起进行计算，对学生的题目分析理解能力较高，情景比较复杂。解题时，应首先明确所求溶液中溶质是什么，溶质的质量可以通过化学方程式得出。其次，应明确所求溶液的质量如何计算。
最后运用公式计算出溶液的质量分数。最终溶液的质量=反应前各物质的质量总和-难溶性杂质(反应前混有且不参加反应)-生成物中非溶液(生成沉淀或气体)。
2、表格计算 利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以表格形式将解题信息呈现。解决这类题的办法：这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析、对比，解答有关问题或进行计算。要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从变中找不变，及时发现规律之中的矛盾点，从不变中找变，进而分析矛盾的根源，解决问题。通常利用差量法求出反应产生的气体或者沉淀或者减少增加的各物质的质量进行计算。
3、图像计算 图像计算在于借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用函数图像直观的表示出来。坐标系中的函数图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，经常是质量分数和化学方程式的综合应用。解决这类题的办法，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及三点一图趋势即起点、拐点、终点和图像变化趋势，分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。
4、探究实验计算 探究实验计算的难点在于反应中可能会出现的过量问题导致的物质种类的可能性的判断和引起的其他反应。解决这类题的办法就是结合实验示意图型计算以化学实验为载体，对比分析每个装置变化前后的质量差，再寻求关系式或数据进行逐个求解;学生应将化学计算与化学实验紧密结合，在对实验原理，实验数据进行分析理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验数据与物质(或元素)质量间的关系。解题的关键是理清思路，找出正确有用数据，认真做好每一步计算。 以上就是北京新东方优能
篇3：中考化学备考技巧指南
在中考化学中，丢分问题是一个常见且影响考试成绩的重要因素。本文旨在探讨如何发现并解决化学丢分问题，以帮助学生在中考中取得更好的成绩。
首先，让我们分析一下丢分问题的常见原因。一方面，学生可能因为基础知识不扎实，对化学概念的理解不够深入，导致在解答题目时出现错误。另一方面，学生可能因为实验技能不足，无法正确理解和执行实验操作，从而在实验题中失分。此外，学生的解题技巧和应试策略也可能影响他们的成绩。
解决丢分问题的方法与技巧如下：
1. 夯实基础知识：学生应该系统地复习化学基础概念，确保对每个概念都有清晰的理解。可以通过制作思维导图、总结笔记等方式来加深记忆和理解。
2. 强化实验技能：化学实验是化学学习的重要组成部分。学生应该通过实际操作来增强实验技能，熟悉各种实验仪器的使用方法，并理解实验原理和步骤。
3. 培养解题技巧：学生应该学会分析题目的关键信息，找出解题的突破口。例如，对于化学方程式的书写，学生应该熟悉常见物质的化学式，并理解反应的条件和产物。
4. 总结规律与经验：化学学习中存在许多规律和经验，学生应该学会总结和应用这些规律。例如，金属活动顺序的规律可以帮助学生在验证金属活动性时更加得心应手。
5. 模拟练习与反思：通过模拟试题的练习，学生可以更好地适应考试的节奏和压力。同时，对做错的题目进行反思，找出错误的原因，避免在考试中重复同样的错误。
6. 时间管理与应试策略：学生应该学会合理安排考试时间，避免在个别题目上花费过多时间。同时，对于不会的题目可以先跳过，待完成其他题目后再回来解答。
7. 保持积极的学习态度：学生应该保持对化学学习的兴趣和热情，遇到困难时不要气馁，而是要积极寻找解决问题的方法。
让我们以一个具体的例子来结束本文。在西城一模的实验题中，许多学生因为对醋酸的特殊写法不熟悉而丢分。解决这个问题的方法是，首先，学生需要了解醋酸的正确写法，即“CH3COOH”，并理解为何它的氢原子写在后面。
其次，学生需要学会从题目中提取信息，理解醋酸与碳酸钙反应的原理，并根据所学知识正确书写化学方程式。通过这样的方式，学生可以在考试中避免类似的错误，从而提高化学成绩。
篇4：中考化学备考技巧指南
1. 防止急于求成
要及时纠正急于求成的倾向，不要一味地作难题，要重视基础、重视课本、重视中考说明。
2. 总结纠正错误
要学会归纳总结，重视错题的纠正。最好建立错题订正本和典型总结本，善于归纳总结，学会养成分析错误的良好学习习惯。
3. 培养能力
要培养思考问题、分析问题、解决问题的能力，针对中考各类题型进行训练，提高解题能力。
4. 突出“四练”
即练重点、练速度、练技巧、练能力。练重点指要加大重点题型、重要知识点的练习力度，熟练掌握基础的解题思路和解题规律;练速度指要在规定的时间内完成一定的题目，且要保证会的题能得满分;练技巧指练习过程中要分析各类题型的隐含条件，巧选解题方法，掌握技巧，提高考试技术;练能力指通过练习注重中考所考查的各种能力，同时注意培养应变能力，能沉着冷静地解决每一个问题。
5. 澄清区别与联系
篇5：中考化学备考技巧指南
中考化学选择题是必考题型，它涉及知识的方方面面，综合性较强。
有些化学选择题则对学生的能力提出了更高的要求，但是只要方法准确得当，定会事半功倍之效。
一、淘汰法
运用“淘汰法”，贵在找出各选择项的相同点与不同点，结合四个选项进行对照判断，该方法常用于“概念”的考查，新情景问题的解决运用。
例1下列说法正确的是()。
A、若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是同种元素
B、若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素
C、若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相同
D、若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相同
解析本题可用淘汰法解答，解题步聚为：①审题：明确题目要知道怎样条件下的两种粒子才可能是同种元素；②淘汰：先根据两种粒子是同种元素，则这两种粒子的最外层电子数不一定相同。可淘汰D，因为同种元素的两种粒子其核外电子总数和最外层电子数不一定相同。同时知道C应为题中答案。同种元素的两种粒子，其核内质子数一定相同。
反过来，具有相同质子数的两种粒子不一定是同种元素。如果是具有相同质子数的两种原子，那么，它们是同种元素，但由于粒子可能是离子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因为具有相同的核外电子数的两种粒子，若一为原子，一为离子，那么它们一定不是同种元素。答案：C
总结根据题目提供的条件和所提出的问题进行分析对比，直接淘汰不合理的选项；或通过分析，确定某一选项，进而采用对比取舍手段，根据这一确定(选项)否定其他选项。做到明辨是非，去假存真。
二、分析比较法
例2向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是()。
A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3
解析此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给定信息可知：四个反应中H2SO4的量相等，且恰好完全反应，则说明四种物质与硫酸反应生成的硫酸镁(溶质)的质量也相等，所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键是：确定反应中生成水的多少。生成水越多，所得溶质量分数越小。由化学方程式：
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4MgSO4+H2O
Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O
MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2↑
不难看出，只有Mg(OH)2与此H2SO4反应生成的水最多。溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%，反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数是相同的，且四选项的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所得溶液中的水，质量也相等(不变)。因此，本题求解简捷的思路是：只要比较各种物质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量相同，且与各物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质量相同，通过化学方程式分析，显然Mg(OH)2与H2SO4作用生成的水最多，故C项符合题意。
答案：C。
总结根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密的分析；将题中列出的几种答案相互对比，从而快速选择和确定正确答案。
篇6：中考化学备考技巧指南
一、学会找突破口
比如常见液体：水紫红色物质：铜、高锰酸钾红色物质：氧化铁
常见气体：氢气、氧气、二氧化碳光合作用的反应物：水、二氧化碳有刺激性气味的气体：氨气棕黄色溶液：铁离子盐溶液浅绿色溶液：亚铁离子盐溶液蓝色溶液：铜离子盐溶液红褐色沉淀：氢氧化铁蓝色沉淀：碳酸铜或氢氧化铜等
二、牢记各物质间的关系重要的有碳酸钙-氧化钙-氢氧化钙三角、碳-一氧化碳-二氧化碳三角等
三、牢记重要的化学方程式还原金属氧化物、光合作用等经常考
四、多做题，锻炼思维能力解答“五部曲”
1、审：审清题，重提干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中表示出来，明确求解要求。
2、找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。
3、析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等、进行综合分析、推理，初步得出结论。
4、验：验证正确，将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
5、答：按题目的要求写出答案。
篇7：中考化学备考技巧指南
1、基本反应类型：
化合反应：多变一 分解反应：一变多
置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价(正价)：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律： 置换反应：
(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O
③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中：
Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属+盐溶液→新金属+新盐中：
新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
篇8：中考化学备考技巧指南
关于评价实验，就是说给你一个实验方案，你觉得它对还是不对，好或者是不好，如果进行改进这一块儿，对于这块儿来讲，所以说也是我们应该说应该重点发展的方向。
如此之外的话就是关于这个图表，就是说给你一个图，这个图按照去年的一模来讲呢，考察的应该说难度稍大，对于图来讲，首先大家要先能看懂，看懂以后再根据我们所学过的知识来进一步解决。
然后就是说计算的能力在我们现阶段进行做联系的时候，对于不太好计算的东西呢，最好不要用我们的计算器，然后就是说不管怎么说，题再难，它考察的东西不可能说是你没学过的。所以说有句话叫做题在书外，理在书中。
就是说题可能考察的是以后要学的一些高中的一些知识点。但是它让你解答的一些问题可能是我们现在所学的。
所以说呢，对于看到一道体验题的时候，如果说看到你不认识的一些东西，那你要想办法把它转换成我们现有所学的一些东西呢，进行去解决，所以说不要盲目的去依赖于这个题目。
篇9：中考化学备考技巧指南
中考化学选择题是评价学生化学知识掌握程度和问题解决能力的重要题型。在面对这类题目时，掌握有效的解题方法至关重要。其中，淘汰法是一种常用的选择题解题技巧，它通过比较和分析各个选项的异同点，逐步排除错误的选项，最终确定正确答案。
本文将介绍淘汰法的应用场景、操作步骤以及实例解析，帮助学生提升化学选择题的解题能力。
一、淘汰法的应用场景
淘汰法尤其适用于那些涉及概念辨析、新情景问题解决的选择题。在这种类型的题目中，选项之间往往存在一定的联系和区别，需要考生能够准确地找出这些联系和区别，并据此进行判断。
二、淘汰法的操作步骤
1. 审题：首先，仔细阅读题目，明确题目要求和已知条件。
2. 分析：根据题目信息，分析各个选项之间的联系和区别，找出它们之间的共同点和不同点。
3. 淘汰：根据分析结果，逐步排除那些不符合题目要求的选项。
4. 确定：通过不断的排除，最终确定正确答案。
三、实例解析
例1：下列说法正确的是（）。
A. 若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是同种元素
B. 若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素
C. 若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相同
D. 若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相同
答案：C
解析：
- 审题：题目要求找出正确的说法。
- 分析：比较四个选项，可以看出它们都在讨论粒子的核外电子数、质子数和最外层电子数之间的关系。
- 淘汰：首先，根据C选项，如果两种粒子是同种元素，那么它们的质子数一定相同，这是元素定义的基本原则，因此C选项是正确的。接着，我们可以淘汰D选项，因为同种元素的两种粒子，其最外层电子数不一定相同，例如氢原子和氢离子。
然后，我们可以淘汰B选项，因为具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，例如水分子（H2O）和氨分子（NH3）。最后，我们可以淘汰A选项，因为具有相同核外电子数的粒子不一定是同种元素，例如钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
- 确定：通过上述淘汰过程，我们最终确定C为正确答案。
在应用淘汰法解题时，关键在于准确理解各个选项的含义，并能够根据题目给出的信息进行合理的分析和判断。通过逐步排除错误选项，最终找到正确答案。这种方法不仅能够提高解题的正确率，还能帮助学生更好地理解和记忆相关概念。
篇10：中考化学备考技巧指南
一、平均值法(常与极值法混用)
例1、有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种。取该样品13.8g加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是
A。样品中一定含有NaCl
B。样品中一定含有MgCO3
C. 样品中一定含有Na2CO3
D。所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
【答案】A
极值法解题思路： 假设固体完全是13.8gK2CO3，完全反应产生4.4gCO2 ;假设固体完全是13.8gNa2CO3 或者 MgCO3，完全反应产生CO2 的质量大于4.4g;假设固体完全是NaCl，不能反应产生CO2 ;所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一种或两种。
平均值法解题思路：已知：K2CO3 ~ CO2 ;Na2CO3 ~ CO2 ;MgCO3 ~ CO2 ;所以：R ~ CO2 假设该固体R的平均相对原子质量为M，13.8g固体反应产生4.4gCO2,则固体R的平均相对分子质量M=138。K2CO3相对分子质量为138;Na2CO3相对分子质量为106;MgCO3相对分子质量为106;NaCl不与酸反应产生。所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一种或两种。
【总结】方法须知：哪种题目会用到平均值法或极值法?
判断混合物组成的题目，一般都是平均值法或极值法。
二、元素守恒法
例2、(.西城一模)取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8 g的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是
A.0.8 g B.1.6g C.3.2g D.6.4g
【答案】B
解题思路：多个反应，无法用化学方程式计算求解，所以选用元素守恒法。混合物中氧元素的质量即为水中氧元素的质量;酸中氢元素的质量即为水中氢元素的质量;水中氢氧元素质量比为1：8.
例3、(.西城一模)有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将此样品1g放入100 g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10 g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是：
A.5.85 g B.4.52 g C.2.62 g D.1.33 g
【答案】A
解题思路：多个反应，无法用化学方程式计算求解，所以选用元素守恒法。HCl中氯元素的质量即为NaCl中氯元素的质量。
【总结】方法须知：哪种题目会用元素守恒法?
1、题目中涉及多个反应，反应过程复杂，无法用化学方程式计算求解;
2、题目涉及元素质量、元素质量分数等明显的提示;
3、出现恰好完全反应的题眼;
三、差量法
例4、 将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。
【答案】87.5%
答案：根据CO还原氧化铜的方程式：CO ~O。每28份质量CO反应增重16份质量。已知气体增重6g，所以CO质量为10.5g，则其质量分数为87.5% 。
【总结】方法须知：
哪种题目会用差量法?------ 反应前后所有物质的总质量、固体质量或者溶液质量增加或减少;
差量法能求出哪些质量?------ 1、气体或者沉淀的质量;2、某元素的质量。
哪些化学反应会出差量法的题目?
1、大理石、活泼金属与酸反应，根据反应前后所有物质质量的变化求气体质量;【综合计算表格题】
2、大理石、活泼金属与酸反应，根据反应前后所有固体质量的变化求参加反应的固体的质量;【综合计算表格题】
3、高锰酸钾固体、大理石固体、碳酸氢钠固体受热分解，双氧水分解，根据反应前后固体(液体)质量的变化求气体的质量;
4、金属与盐溶液反应，固体或溶液反应前后的变化问题;【图像题】
5、还原性物质与金属氧化物反应，反应前后固体减轻的质量即为金属氧化物中氧元素的质量;【实验题】
6、气体被溶液吸收，反应前后溶液增重的质量即为气体的质量;
四、无数据计算
例5、酒精(C2H5OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为 ( )
A.23% B.46% C.55% D.72%
【答案】B
例6、(.北京)一定质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数为10%，则溶液中钠离子和水分子的个数比为
A.1﹕71 B.2﹕71 C.1﹕79 D.2﹕79
【答案】B
【总结】方法须知：无数据计算如何解题?
1、元素质量比 == 相对原子质量之比 × 原子个数比;
2、物质质量比 == 相对分子质量之比 ×分子个数比;
篇11：中考化学备考技巧指南
中考化学满分不难拿，我们应该掌握好必要的知识点，这样我们才能拿高分。那么大家就来看看这些“不一定”吧!
1、原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素(11H)中只有一个质子。
2、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
3、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
4、金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
5、电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
6、由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯净物是单质。
7、晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
8、有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
9、离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。
10、与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11、pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14，此时pH=7的溶液才是中性。
12、用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。
13、分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
14、能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
15、金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+.
16、某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O=2H2↑+O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。
篇12：中考化学备考技巧指南
初中范围内，金属与酸反应主要是指铝、镁、铁、锌与稀硫酸、稀盐酸反应。有关这方面的习题很多，在各类考试中也经常看到。此类题只要掌握其要领，就并不难解。在这个专题里，我们就将教给大家一招，有了这一招，这类问题就会变得很容易了。
总体思路
要准确快速解答此类问题，我们首先得要抓住蕴含重要信息的题眼：金属与酸反应中，过量的是酸，还是金属。亦即，我们首先要找到反应参照的标准，是以金属为标准，还是以酸为标准，或者都不确定。这一点非常重要，因为这对于下面思路的展开，进一步的推导具有先导性作用。
接下来，我们要清楚(从各反应的化学方程式可以很容易的得到)：
1、 酸(无论是稀硫酸还是稀盐酸)足量前提下，质量相同的这四种金属反应生成H2质量的多少是：(参照的标准、考虑的角度是金属)
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