篇1：中考化学核心要点精讲
一、考前——重视基础知识的理解与掌握
■以教材、考纲为主线，紧扣双基，对于书本中平时不太注意的部分，如阅读材料部分，课外实验部分等也要稍做复习。
■整理做过的模拟试卷，对曾经做错的题，找出错误的根源，理清解题思路。独立思考，尽量不犯重复的错误。
■回忆老师反复强调的内容，注意一道题的多种问法。如：在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有气泡产生，那析出的金属是什么？如没有气泡产生，那析出的金属可能是什么？滤液中的溶质是什么？同样的一道题，问法就有好几种。只要搞懂溶液中各种物质相互之间的反应，无论从哪个角度问，都能得出正确的结论。
■审题———理解题意非常重要。审题、读题要慢，解题要快。这样才能保证更好地控制时间。
如：A、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种实验方案的设计，并填写实验报告。结果学生没有看清物质的类别，重复选用了同一类别的试剂，造成不必要的失分。
B、实验题中是鉴别物质的存在？还是除去杂质？是证明有水存在？还是要除去水？它们的顺序以及所需的试剂是绝对不同的。
C、实验的设计与改进问题，要与老师讲过的正确的实验装置相对比来考虑，就能找到解题的突破口。
二、考试过程中
1、答卷过程中应注意几个问题：
■要明白速度、正确率、规范地答卷是得高分的保证。特别是理化合卷，一定要合理安排时间，这一点非常重要。
■答题过程中，要注意冷静分析，当遇到熟悉的问题时要看与自己所见过的题目有无变化，防止照搬答案不得分；当遇到难题时，要思考与之相关的基础知识，抓住关键的话，从中找出问题的突破口。
2、答卷过程中要记住：高分得到需技巧，速度规范不可少。遇到熟题看变化，避免生搬和硬套。
碰到难题不要慌，答案要从基础找。分清名称化学式，争取做的得满分。
检查修改很慎重，答案改错最糟糕。
篇2：中考化学核心要点精讲
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
17、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：
①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质
(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变)
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质
(如：Na2CO3 ·10H2O、CuSO4 ·5H2O)
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
篇3：中考化学核心要点精讲
化学之最
1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。
2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。
3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。
4、空气中含量最多的物质是氮气。
5、组成化合物种类最多的元素是碳。
6、最简单的有机物是甲烷 CH4。
7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。
10、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。
11、硬度最大的金属是铬。
12、天然存在最硬的物质是金刚石。
13、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国
篇4：中考化学核心要点精讲
关于物质燃烧
1、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体 温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻 弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也 要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。
2、煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风。
为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏。发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门（不能开灯，打电话，用电风扇等，因这 些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进 行人工呼吸，必要时送医院救治。
3、 蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加煤与氧气接触的面积。使燃料充分燃烧的措施：①提供充足的氧 气，②增大可燃物与氧气的接触面（如将煤做成蜂窝煤或加工成煤粉）。
4、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原 因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。
5、灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气
6、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。
篇5：中考化学核心要点精讲
关于食品
1、把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙 堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。
2、为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；或在袋内放干 燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水；或采取真空包装。
4、做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。
5、蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性
7、冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。
8、铝壶上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用盐酸或食醋除去
篇6：中考化学核心要点精讲
物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含 Cl—的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42— 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水
含 CO32— 的物质只有 K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3 溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）
大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠
（碱性氧化物＋水→碱）
▲注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：CuO、Fe2O3、Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3、Ag2 CO3 等
篇7：中考化学核心要点精讲
环境问题
1、酸雨：是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如 SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。减少酸雨的措施： 开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。
2、汽车尾气中含有 CO，NO，SO2 等，治理的方法是：改变发动机结构，使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使 CO、NO 转化为无毒的 N2 和二氧化碳。控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：（1）开发新能源，（2）使用电动车
3、防止水污染的方法：（1）加强对水质的监测、（2）工业三废要经过处理后排放
（3）合理使用农药和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加强水土保护，植树造林
4、节约用水的方法：水的二次利用（洗米水去浇花），随手关水龙头，低灌技术，工业水的二 次利用。
5、温室效应：由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加，使地球温度升高。 不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化。
可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等（我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，随手关 灯）
6、臭氧空洞：由氟氯代烃（氟利昂）引起的。
篇8：中考化学核心要点精讲
初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
3、金属元素元素符号（如 Hg）有三种含义：这种元素、1 个这种原子、这种物质
4、质量守恒定律有三不变：元素种类不变、物质总质量不变、原子种类数目质量均不变（即原子三不变）
5、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程 式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
6、三种黑色氧化物：氧化铜 CuO、二氧化锰 MnO2、四氧化三铁 Fe3O4
7、铁的氧化物有三种：(1)氧化亚铁 FeO、(2)氧化铁 Fe2O3、(3) 四氧化三铁 Fe3O4。
8、与铜有关的三种蓝色：硫酸铜溶液、硫酸铜晶体、氢氧化铜沉淀
9、铜生锈的三个因素：氧气、水、二氧化碳（O2、H2O、CO2）
10、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
11、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、热效高、燃烧后的产物是水不污染环境。
12、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
13、三种常见的可燃性气体：氢气 H2、一氧化碳 CO、甲烷 CH4
14、三种淡蓝色：⑴液氧、⑵硫在空气中燃烧的火焰、⑶H2、CO、CH4 在空气中燃烧的火焰
15、燃烧三条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点
16、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
17、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器
18、二氧化碳可以灭火的原因有三：不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大
19、与空气混合点燃可能爆炸的三类物质：易燃气体（H2、CO、CH4）、易燃液体（汽油、酒精）、易燃固体（煤粉、面粉、硫磺粉）
20、三大化石燃料：煤、石油、天然气
27、工业三废：废水、废渣、废气
28、三大空气污染污染问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞
29、三大气体污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（CO、SO2、NO2）
30、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)是混合物。
物质溶解时溶液温度变化有三种情况：升高（NaOH、浓硫酸）、降低（硝酸铵）、不变（NaCl）
31、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温（石灰水除外）、加溶质、恒温蒸发溶剂。
32、固体物质溶解度随温度变化情况有三类：陡升型（大部分）、缓升型（少数）、下降型（个别）
33、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高，内焰火焰最明亮
34、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
35、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不凑到容器口闻气味；(3)不尝药品的味道。
42、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
36、过滤操作三要点：一贴、二低、三靠(漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处、盛溶液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧上引流)
37、过滤后滤液仍然浑浊的三个原因：滤纸破损、滤液高于滤纸边缘、接液体的烧杯不干净
38、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
40、测定空气中氧气体积分数小于 1/5 的三个原因：红磷量不足、装置漏气、未待冷却就打开止水夹
篇9：中考化学核心要点精讲
1、碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀
2、检某溶液中是否含有 CO32—、SO42—、Cl—的顺序为：取样品加入过量的稀硝酸
（有气泡说明有碳酸根、过量目的是除尽碳酸根离子），然后再加入过量硝酸钡（如有沉淀说明有硫酸根。过量为除尽硫酸根离子），最后加入硝酸银（如出现沉淀说明的氯离子）
3、气体吸收：
NaOH 固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢） NaOH 溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl 等
浓硫酸：水和碱性气体：NH3
4、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是混有 氯化氢
5、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红的原因 可能是 CO2 与水反应生成了 H2CO3，也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。
6、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反应又能与非金属氧化物反应的是水
7、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中，
（１）若酸完全反应，则产生氢气一样多
（２）若金属完全反应。则铝产生氢气最多（氢气质量＝化合价／相对原子质量）
（３）反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性）
（４）若酸完全反应，消耗金属最多的是锌（金属质量＝相对原子质量／化合价） 8、化学肥料：含氮量最高的氮肥是尿素
9、由偏二甲肼的化学式 C2H8N2，你可以得到哪些信息：
⑴偏二甲肼是一种有机物
⑵偏二甲肼由碳、氢、氮元素组成
⑶一个偏二甲肼分子由十二个原子组成
⑷在偏二甲肼中碳、氢、氮原子个数比为：１：４：１
⑸在偏二甲肼中碳、氢、氧元素质量比为：６：２：７
10、化学方程式的含义：以２Ｈ２Ｏ＝２Ｈ２↑＋Ｏ２↑（在＝上方加上条件通电）
⑴质的含义：水在通电的条件下生成了氢气和氧气
⑵量的含义：３６份质量的水在通电的条件反应生成４份质量的氢气和３２份质量的氧气
⑶微观含义：２分子水生成了２分子的氢气和１分子的氧气 11、金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同
二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同
钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同 酸与碱不同是因为所含的离子不同
生铁和钢的不同是因为含碳量不同
浓硫酸和稀硫酸不同是因为质量分数不同
12、证明二氧化碳能与水反应的实验：使紫色石蕊试液变红，二氧化碳通入水中测其导电性
证明二氧化碳能溶于水：打开汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集满二氧化碳再加入一定量的水，塑 料瓶变瘪。
13、把金属放入盐酸中，开始反应较慢（表面生锈）。最后也越来越慢，是因为盐酸的质量分数 变小
14、证明氯酸钾中含有氯元素：氯酸钾与二氧化锰混合加热，冷却后将反应后物质溶于水，过滤， 往滤液中加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成
15、电解水的实验中，常向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠，作用是增强水的导电性。
篇10：中考化学核心要点精讲
化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、化学变化一定有新物质（新微粒）生成，不一定有明显的现象。
3、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。（如高压锅爆炸是物理变化）
4、原子核中一定含质子，不一定都会有中子（如 H 原子就无中子）。
5、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”），但构成分子的原子比该分子小分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
6、单质一定由同种元素组成，同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一定不是化合物。