中考化学制取氧气复习指导
催化剂与催化作用
在化学反应中，能够改变其他物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质称为催化剂。催化剂通过催化作用来加速或减慢反应速率。需要注意的是，没有加入催化剂并不意味着化学反应不能发生。
举例来说，实验室制取氧气时使用二氧化锰作为催化剂来加热氯酸钾，发生以下反应：
氯酸钾 → 氯化钾 + 氧气
关于这个反应，有两个问题需要解答：
1. 使用二氧化锰作为催化剂，反应前后二氧化锰的质量会发生变化吗？
答案是不会发生变化。
2. 如果忘记加入二氧化锰，会发生什么？
答案是氧气的产生速率会变慢。
实际上，针对某些反应，可以选择多种不同的催化剂来加速反应速率。
实验室制取氧气的三种方法比较
在实验室制取氧气的过程中，主要有三种方法：过氧化氢制取氧气、氯酸钾制取氧气和高锰酸钾制取氧气。让我们来比较一下这三种方法的原理、试剂状态、反应条件以及收集装置。
过氧化氢制取氧气的原理是：过氧化氢与水反应产生氧气。
试剂状态：过氧化氢溶液和固体二氧化锰。
反应条件：常温下，二氧化锰作为催化剂。
收集装置：收集装置可采用排水法。
氯酸钾制取氧气的原理是：氯酸钾分解产生氯化钾和氧气。
试剂状态：氯酸钾固体和固体二氧化锰。
反应条件：加热，二氧化锰作为催化剂。
收集装置：收集装置可采用排空气法。
高锰酸钾制取氧气的原理是：高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气。
试剂状态：高锰酸钾固体和二氧化锰固体。
反应条件：加热，二氧化锰作为催化剂。
收集装置：收集装置可采用排空气法。
制取氨气的方法选择及收集装置
制取氨气有两种方法可以选择：氮气与氢气在高温高压下，在铁触媒的条件下产生氨气；氯化铵固体和生石灰粉末在加热条件下生成氨气。
根据以上信息和如下图所示的装置，我们可以得出以下结论：
1. 制取氨气的发生装置应选取氮气与氢气反应的方法。这是因为制取氨气的反应物都是固体且需要加热，所以发生装置应该能够满足这些条件。
2. 制取氨气的收集装置应选取排空气法。因为氨气极易溶于水，不能用排水法收集，而且氨气的密度比空气小，所以应该选择向下的排空气法来收集氨气。
分解反应与化合反应的区别和联系
分解反应是指一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应，反应形式上表现为\"一变多\"。与之相对应的是化合反应，化合反应是指多种反应物生成一种产物，反应形式上表现为\"多变一\"。这两种反应有以下区别和联系：
区别：
1. 反应物数量不同：分解反应有一种反应物，而化合反应有多种反应物。
2. 生成物数量不同：分解反应生成两种或两种以上的产物，而化合反应生成一种产物。
联系：
1. 反应的基本类型：化合反应和分解反应都是化学反应的基本类型。
催化剂可以加快或减慢化学反应的速率，而自身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化。实验室制取氧气的方法有过氧化氢制取氧气、氯酸钾制取氧气和高锰酸钾制取氧气。分解反应是一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，与化合反应相对应。