篇1：中考化学基础知识精讲
1有关水方面的
1.相对分子质量最小的氧化物是水；
2.在101千帕、4℃时水的密度最大值为1g/cm3
3.地球表面上分布最广的非气态物质是水；
4.动植物体内含量最多的是水；
5.最常用的溶剂是水；
2有关燃料方面的
6.当今世界上最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然气；
7.最简单的有机物是甲烷；
8.最理想的气体燃料是氢气；
3有关元素方面的
9.地壳中含量最多的元素是氧元素；
10.地壳中含量最多的非金属元素也是氧元素；
11.地壳中含量最多的金属元素是铝；
12.空气中体积分数最大、质量分数最大的物质是氮气、最多的元素也是氮元素；
13.相对原子质量最小的是氢原子；
14.元素中原子的质子最少的是氢原子；
15.含氮量最高的常见化肥是尿素；
16.形成化合物种类最多的元素是碳元素；
17.人体中含量最多的元素是氧元素；
18.宇宙中含量最多的元素是氢元素；
4有关金属物质方面的
19.导电性最好的金属是银。
20.在金属活动顺序中：最活泼的金属是钾；最不活泼的金属是金；熔点最低的金属是水银--汞。
21.在金属活动顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。
22.铁在潮湿空气中最易生锈，防止铁生锈最常用的方法是在铁制品的表面涂上一层保护膜。
5有关化学史方面的
23.最早使用天然气的国家是中国。
24.我国古代四大发明中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸.制火药。
25.世界上最早应用湿法冶铜的国家是中国。
26.最先提出近代原子说的科学家为英国的道尔顿。
27.最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡。
6有关原子结构，电子排布方面的
28.在含多电子的原子中，能量最低的电子层是第一电子层，离核最近的电子层是第一层。
29.与元素化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数。
30.元素间最本质的区别是核电荷数即质子数。
7有关实验操作方面的
31.使用量筒量液体体积时，量筒要放平稳，读数时应使视线与量筒内的凹液面最低处保持水平。
32.测定溶液PH最简便的方法是使用PH试纸
33.取用药品时，如果没有说明用用量，应使用最少量，液体1－2毫升，固体盖满试管底部。
34.实验室最常用的加热工具是酒精灯，其外焰燃烧最充分，温度最高；焰心燃烧不充分，温度最低。
35.试管液体加热时，液体的体积最好不超过试管容积的三分之一。
篇2：中考化学基础知识精讲
六、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
缺氮：叶黄a、常用氮肥：
含N量使用注意事项
NH4HCO3易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
NH4NO3易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl2长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2含氮量最高的氮肥(有机物)
NH3.H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑
b、NH4的检验
试剂：碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
(2)钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。缺钾：叶尖发黄
KCl：常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3)，呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
(3)磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2
钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰
(4)复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3，NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用
3、使用化肥、农药对环境的影响
(1)土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
(2)大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2
(3)引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥钾肥磷肥
看外观白色晶体灰白色粉末
加水全部溶于水大多数不溶于水
灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气
篇3：中考化学基础知识精讲
一、组成人体的元素50多种
常量元素(11种)在人体中含量>0.01%，O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素在人体中含量<0.01%，Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素
1、钙99%在于骨骼和牙齿中
(1)成人体内约含钙1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在
(2)来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
(3)钙过多：结石、骨骼变粗
过少：青少年佝偻病、发育不良
老年人骨质疏松
(4)补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；
2、钠和钾
(1)Na存在于细胞外液人体内含钠80g—120g
K存在于细胞内液成人每千克含钾约2g
(2)作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)
三、人体中的微量元素必需元素(20多种)Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响
Fe血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血
Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振，
生长迟缓，发育不良
Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
I(碘)甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
F(氟)能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
篇4：中考化学基础知识精讲
一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
篇5：中考化学基础知识精讲
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4？5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO2
篇6：中考化学基础知识精讲
一、基本概念：
1、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。
2、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)
碱：一般由金属离子和OH—组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种：(1)正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4(2)酸式盐，如：NaHSO4
(3)碱式盐，如：Cu2(OH)2CO3
3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH—(氢氧根)、NO3—(硝酸根)、
SO42—(硫酸根)、CO32—(碳酸根)、PO43—(磷酸根)、NH4+(铵根)
篇7：中考化学基础知识精讲
二、化学用语：
1、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
2、离子符号：例氢离子：H+(注意：1不写出)镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42—
3、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca(OH)2
4、电离方程式：例HNO3===H++NO3–
Ca(OH)2===Ca2++2OH–
Na2CO3===2Na++CO32–
5、化学方程式：(要求熟练)
实验室制O2：
实验室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
实验室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
检验CO2：CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O
检验H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4？5H2O(白色蓝色)
湿法炼铜：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4
要求熟记：(1)、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。(P59)
(2)、常见元素化合价。(P63)三、基本反应类型：
1、化合反应：A+B+…==C
2、分解反应：A==B+C+…
3、置换反应：A+BC==B+AC
(1)、金属+酸====盐+H2
反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。
(2)、金属+盐====新金属+新盐
反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属，(K、Ca、Na除外)
盐必须是可溶性盐。
4、复分解反应：AC+BD====AD+BC
(1)、酸+碱性氧化物====盐+水
(2)、酸+碱====盐+水
(3)、酸+盐====新酸+新盐
(4)、碱+盐====新碱+新盐
(5)、盐+盐====两种新盐
反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，
生成物中必须有沉淀、气体或水。
要求熟记：(1)、金属活动性顺序表。(P162)
(2)、常见酸、碱、盐的溶解性表。(P228)
篇8：中考化学基础知识精讲
四、元素化合物知识：
1、常见气体及其性质：H2、O2、CO、CO2、CH4
可燃性：H2、CO、CH4还原性：H2、CO毒性：CO
密度比空气大：O2、CO2可溶于水：CO2最简单的有机物：CH4
2、常见物质的俗名：
纯净物：CO2(干冰)C2H5OH(酒精)CH3COOH(醋酸)CaO(生石灰)Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)Na2CO3(纯碱)NaOH(烧碱、火碱、苛性钠)CuSO4？5H2O(胆矾、蓝矾)
混合物：煤(C)天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe)铁锈、赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)石灰水、石灰浆[Ca(OH)2]石灰石、大理石(CaCO3)盐酸(HCl)
3、与水可以反应的物质：
(1)、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3，与水反应生成对应的酸H2CO3、H2SO3(亚硫酸)、H2SO4。
(2)、少数碱性氧化物：如K2O、CaO、Na2O，与水反应生成对应的碱KOH、Ca(OH)2、NaOH。
(3)、某些盐：(有结晶水合物的盐)如：
CuSO4+5H2O===CuSO4？5H2O
Na2CO3+10H2O===Na2CO3？10H2O
4、常见的酸、碱、盐的特性：
挥发性：浓盐酸、浓硝酸吸水性：浓硫酸、固体氢氧化钠(潮解)
脱水性：浓硫酸毒性：NaNO2(亚硝酸钠)、CuSO4(硫酸铜)CH3OH(甲醇)
遇水放热：浓硫酸(稀释时)、固体氢氧化钠(溶解时)、CaO(与水反应时)
紫色石蕊试液无色酚酞试液pH值
酸性红色无色pH值<7
中性紫色无色pH值=7
碱性蓝色红色pH值>7
备注：盐不一定显中性，如NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。
5、常见酸、碱、盐的主要用途：
HCl、H2SO4——用于金属除锈
NaOH——制肥皂、造纸Al(OH)3——治疗胃酸过多
Ca(OH)2——制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等
CuSO4——配制农药波尔多液Na2CO3——制洗涤剂、蒸馒头等
CaCO3——制水泥等建筑材料
6、环境污染方面：
(1)、大气污染：
主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2是形成酸雨的主要物质。
[另注：空气中CO2浓度增大会导致温室效应(P111)；而含氟物质的排放会破坏O3(臭氧)层，使得地球表面受紫外线辐射加重(P10)。]
B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰等。
(2)、水污染：
主要来源于：A、工业废水的大量排放；
篇9：中考化学基础知识精讲
一、化学计算歌诀
化学式子要配平，必须纯量代方程，
单位上下要统一，左右相当倍数等。
质量单位若用克，标况气体对应升，
遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
题目给定各数值，个个使用才放心。
二、气体制备一般装置歌诀
气体制备首至尾，六大部分各有位：
发生装置位于头，洗涤装置紧相随，
除杂装置分干湿，干燥装置为去水;
性质实验可多个，集气要分气和水，
有毒气体必除尽，吸气试剂要选对。
有时装置少几个，基本顺序不可违，
偶尔出现小变化，相对位置仔细推。
三、氢气还原氧化铜实验
夹紧试管向下倾，防水回流生裂痕，
实验开始先通氢，空气排尽再点灯。
先点灯，会爆炸，顺序颠倒生祸根，
由黑变红即反应，用灯加热要均匀。
继续通氢至室温，撤灯停氢顺序分，
先停氢，会氧化，以免功败于垂成。
四、化学方程式配平歌诀
首先写出方程式，然后标价找得失;
划出双桥求系数，确定双剂用诀语：
高失氧，低得还，得失之间双线连;
求出最小公倍数，除以变价写在前，
另寻不变有多少，水调氢氧平两边。
篇10：中考化学基础知识精讲
分子的性质
(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
篇11：中考化学基础知识精讲
中考化学扎实掌握基础知识是做所有题目的砝码。熟练掌握一些做题技巧可以帮助大大提高做题速度。
1.溶解度一定要带上单位“g”。相对原子（分子）质量一定不能带上单位。
2.在金属与盐溶液发生反应时，盐须可溶，且钾钙钠除外。
3.酸碱指示剂和ph试纸一定只能检测溶液的酸碱性。
4.一定温度下，同种物质的饱和溶液浓度不变。
5.在加水稀释溶液时，溶液的质量分数减少一半，则加入水的质量与原溶液的质量相等。
6.在一标准大气压下，给溶液升温（溶质是水）最多只能升温至100°C.可能此溶液在一百摄氏度时，溶质仍不能完全溶解，注意陷阱。
7.一氧化碳和二氧化碳都能置人于死地，但一氧化碳是把人毒死的，而二氧化碳是把人憋死的。
8.在化学方程式中，气体前的系数比就是这种气体的体积比。
9.酸碱盐中，体现酸性的是氢离子，体现碱性的是氢氧根离子。
10.溶液中微溶的物质也可能成为沉淀。如氢氧化钙、硫酸钙等。
11.可回收物包括：金属、废纸、玻璃、布料、塑料。
篇12：中考化学基础知识精讲
今天给大家整理一下中考化学知识点，希望能帮到各位同学~
一、初中化学常见物质的颜色
（一）固体的颜色
1.红色固体：铜，氧化铁
2.绿色固体：碱式碳酸铜
3.蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4.紫黑色固体：高锰酸钾
5.淡黄色固体：硫磺
6.无色固体：冰，干冰，金刚石
7.银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8.黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁（碳黑，活性炭）
9.红褐色固体：氢氧化铁
10.白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）液体的颜色
11.无色液体：水，双氧水
12.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15.紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16.紫色溶液：石蕊溶液
（三）气体的颜色
17.红棕色气体：二氧化氮
18.黄绿色气体：氯气
19.无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三
1.我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2.氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3.构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4.不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5.物质组成与构成的三种说法：
（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6.构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7.造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放
（2）生活污水任意排放
（3）农药化肥任意施放
8.收集气体的三种方法：
（1）排水法(不容于水的气体)
（2）向上排空气法(密度比空气大的气体)
（3）向下排空气法(密度比空气小的气体)
9.质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变.
10.不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11.复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12.三大化学肥料：N、P、K
13.排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14.燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15.具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16.具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）.
17.CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性.
18.三大矿物燃料：煤，石油，天然气（全为混合物）。
19.三种黑色金属：铁，锰，铬。
20.铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21.炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22.常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23.浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24.氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25.碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26.实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27.酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28.使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29.玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30.液体过滤操作中的三靠：
（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒
（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端
（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.
31.固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32.浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33.浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34.三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35.过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36.药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37.金属活动顺序的三含义：
（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；
（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；
（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38.温度对固体溶解度的影响：
（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大
（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小
39.影响溶解速度的因素：
（1）温度
（2）是否搅拌
（3）固体颗粒的大小
40.使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41.溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42.影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分
1.空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2.水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3.煤气：一氧化碳（CO）
4.天然气：甲烷（CH4）
5.石灰石/大理石：（CaCO3）
6.生铁/钢：（Fe）
7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8.铁锈：（Fe2O3）
四、初中化学常见物质俗称
1.氯化钠 （NaCl） ：食盐
2.碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱
3.氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4.氧化钙(CaO)：生石灰
5.氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6.二氧化碳固体(CO2)：干冰
7.氢氯酸(HCl)：盐酸
8.碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9.硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)：蓝矾，胆矾
10.甲烷 (CH4)：沼气
11.乙醇(C2H5OH)：酒精
12.乙酸(CH3COOH)：醋酸
13.过氧化氢(H2O2)：双氧水
14.汞(Hg)：水银
15.碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2.由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体
六、初中化学物质的检验
（一） 气体的检验
1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
5.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
（二）离子的检验
6.氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7.氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10.硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11.铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12.铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子
13.铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）相关例题
14.如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15.检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16.检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17.检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4。
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3。
18.淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19.葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就是含葡萄糖。
七、物质的除杂
1.CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2.CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3.H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4.CuO（Cu）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5.Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸
6.Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸
7.FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉
8.NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸
9.NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液
10.NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸
11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12.NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13.NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸银溶液
14.NaCl(KNO3)：蒸发溶剂
15.KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液
16.CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
八、化学之最
1.未来最理想的燃料是氢气（H2）
2.最简单的有机物是甲烷（CH4）
3.密度最小的气体是氢气（H2）
4.相对分子质量最小的物质是氢气（H2）
5.相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）
6.化学变化中最小的粒子是原子
7.PH=0时，酸性最强，碱性最弱
7.PH=14时，碱性最强，酸性最弱
8.土壤里最缺乏的是N、K、P三种元素，肥效最高的氮肥是——尿素。
9.天然存在最硬的物质是金刚石
10.最早利用天然气的国家是中国
11.地壳中含量最多的元素是氧
12.地壳中含量最多的金属元素是铝
13.空气里含量最多的气体是氮气
14.空气里含量最多的元素是氮
15.当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16.形成化合物种类最多的元素：碳
九、有关不同
1.金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同
2.生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同
3.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）
4.元素种类不同：是因为质子数不同
5.元素化合价不同：是因为最外层电子数不同
6.钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十、有毒的物质
1.有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2.有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3.有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
十一、溶解性表的记忆口诀
钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同
碱溶铵钾钠钡钙，硫酸盐类除钡钙
氯化物除银亚汞，碳磷酸盐多不溶
篇13：中考化学基础知识精讲
原子的构成
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)
中子：不带电原子不带电
电子：1个电子带1个单位负电荷
1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
篇14：中考化学基础知识精讲
下列变化产生的热量是化学变化的结果是( )。
A、煤炭燃烧放出热量
B、电烫斗通电发热
C、摩擦产生热量
D、太阳能热水器被阳光照射变热
【答案解析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
A、煤炭燃烧放出热量过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、电烫斗通电发热过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、摩擦产生热量过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、太阳能热水器被阳光照射变热过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选A．
篇15：中考化学基础知识精讲
化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随能量变化。以下能量变化不是由化学变化引起的是( )。
A、鞭炮爆炸发声
B、蜡烛燃烧发光
C、煤燃烧火力发电
D、电水壶通电放热
【答案解析】
A、鞭炮爆炸发声，有新物质生成，是化学变化，故A正确；
B、蜡烛燃烧发光，有新物质生成，是化学变化，故B正确；
C、煤燃烧火力发电，有新物质生成，是化学变化，故C正确；
D、电水壶通电放热，没有新物质生成，是物理变化，故D不正确。
故选D。