篇1：中考化学：酸碱基础知识与应用
一、酸及酸的通性
酸的定义：电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。
酸的通性：酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
注意：
（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属指在金属活动性顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱，金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
二、碱及碱的通性
定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
碱的通性：碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
酸性氧化物+碱→盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
注意：
（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。
（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式：
可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应。
三、盐的性质
1.常见的盐
定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。
2.精盐提纯
去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
（1）实验步骤：溶解、过滤、蒸发
（2）实验仪器
过滤、蒸发注意：
①蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3.
②溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。
③加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
④待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停止加热。
3.盐的化学性质
盐溶液+金属→盐+金属
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
盐+酸→盐+酸
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
盐溶液+碱溶液→盐+碱
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
盐溶液+盐溶液→盐+盐
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
注意：
在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。
四、明确复分解反应发生的本质
复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB
发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。
注意：碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应
五、熟记酸、碱、盐的溶解性
酸、碱、盐的溶解性记忆口诀：碱中氨、钾、钠、钡、钙可溶
钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。
硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银亚汞，碳酸盐除钾钠铵溶，其它不溶。
六、几个常见离子的检验
1.Cl－离子的检验
实验操作实验现象、实验结论化学方程式
取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有Cl－，AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
2.SO42－离子的检验
取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有SO42－，Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
3.CO32－离子的检验
取少量样品于试管中，滴加稀HCl，将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊，样品含有CO32－，
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4.检验NH4＋
取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸
分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
七、熟记常见化合价口诀
正价
一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
负价
负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
可变正价
一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
原子团的化合价
负一价：氢氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根(ClO3)，高锰酸根(MnO4)；
负二价：硫酸根(SO4)，碳酸根(CO3)，亚硫酸根(SO3)，锰酸根(MnO4)；
负三价：磷酸根(PO4)；正一价：铵根(NH4)。
八、熟记常见俗称、成分和化学式
生石灰——CaO
熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3
食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠——NaOH
纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打——NaHCO3
铁锈、赤铁矿——Fe2O3
赤铁矿——Fe3O4
金刚石、石墨——C
干冰——CO2
冰——H2O
天然气(甲烷)——CH4
酒精(乙醇)——C2H5OH
醋酸(乙酸)——CH3COOH
九、常见物质的颜色
红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4
黄色的固体——S
蓝色的固体——CuSO4?5H2O
蓝色沉淀——Cu(OH)2
红褐色沉淀——Fe(OH)3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
篇2：中考化学：酸碱基础知识与应用
1.酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如石蕊和酚酞试液。
2.pH—表示溶液酸碱性的强弱程度
数值0—14之间。最简单的测试溶液pH的方法是使用pH试纸：将一小块pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的pH值。
3.溶液的酸碱度
⑴pH溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通常在0—14之间。
⑵改变溶液pH的方法：
①使溶液的pH增大要加入碱溶液或金属氧化物或是水；
②使溶液的pH减小要加入酸溶液或水。
篇3：中考化学：酸碱基础知识与应用
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应， 可归纳成下图来表示。
1、 金属 + 氧气?金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属， 一般都可与氧气发生化合反应， 金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。
2、 碱性氧化物 + 水?可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca（OH）2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
3、 碱?盐
由碱转化成盐的三个途径：
碱 + 酸性氧化物?盐 + 水
碱 + 酸?盐 + 水
碱 + 某些盐?另一种碱 + 另一种盐
4、 碱?碱性氧化物 + 水
不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
5、 非金属 + 氧气?非金属氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
6、 酸性氧化物 + 水?含氧酸
除不溶性的SiO2外， 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
7、酸?盐
由酸转化成盐有四个途径：
某些金属 + 某些酸?盐 + 氢气
酸 + 碱性氧化物?盐 + 水
酸 + 碱?盐 + 水
酸 + 某些盐?另一种酸 + 另一种盐
8、 酸?酸性氧化物 + 水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
9、金属 + 非金属?无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼， 非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
10、 酸性氧化物 + 碱性氧化物?含氧酸盐
强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
11、碱性氧化物 + 酸?盐 + 水
强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。
12、酸性氧化物 + 碱?盐 + 水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体）需在强热条件下才发反应。
13、酸 + 碱?盐 + 水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
14、碱 + 盐?另一种碱 + 另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3·H2O）。
15、酸 + 盐?另一种酸 + 另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂， 在现阶段应掌握以下几点：
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件， 酸与盐才能发生反应。
如果反应物中的盐是难溶物， 那么生成物必须都是可溶的， 否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理。
必须掌握弱酸盐（如Na2CO3、CaCO3）跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应，和生成BaSO4、AgCl的反应。
16、盐 + 盐?另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。
17、金属 + 盐?另一种金属 + 另一种盐
在金属活动性顺序里， 排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
18、金属 + 酸?盐 + 氢气
在金属活动性顺序里， 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性， 跟金属反应时不会生成氢气， 而是生成盐、水和其它气体。
篇4：中考化学：酸碱基础知识与应用
1.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字．该同学所用的两种无色液体可能是（）
A.NaOH溶液、酚酞溶液
B.CuSO4溶液、NaOH溶液
C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液
D.酚酞溶液、“雪碧”饮料
考点：酸碱指示剂及其性质;盐的化学性质.
专题：结合课本知识的信息.
分析：由题意“无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色”，根据常用的指示剂石蕊和酚酞的性质，应考虑碱与酚酞的反应.
解答：解：A、NaOH溶液能使酚酞试液变红，正确;
B、CuSO4溶液是蓝色的，且CuSO4溶液喷洒NaOH溶液会生成蓝色沉淀氢氧化铜，故错误;
C、石蕊试液是紫色的，与题意不符，且石蕊试液遇酚酞试液不变色，故错误;
D、“雪碧”饮料中含有碳酸，酸性溶液不能使酚酞试液变色，故错误;
故选A.
点评：掌握酸碱指示剂的性质与酸碱反应显色的情况，并能据选项灵活分析解答问题.
2.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是（）
A.浓盐酸B.浓硫酸
C.饱和食盐水D.浓氢氧化钠溶液
考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法.
专题：物质的变化与性质.
分析：选择暴露于空气中能与空气中的物质发生反应且溶液质量变大的物质即可，选项中，浓盐酸具有挥发性，质量会减小;浓硫酸具有吸水性，质量会增大，但没发生化学反应;饱和食盐水质量基本无变化;浓的氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，质量增大，利用这些知识可解决此题.
解答：解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故此选项错误.
B、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，但未发生化学变化，故此选项错误.
C、饱和食盐水在空气中放置，溶液质量基本无变化，故此选项错误.
D、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以溶液质量变大，且发生了化学变化，故此选项正确.
故选D.
点评：此题是一些物质的溶液特性的考查，解题的关键是能知道这些溶液在空气中的一些变化，并认识其实质，属基础性知识考查题.
篇5：中考化学：酸碱基础知识与应用
初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
篇6：中考化学：酸碱基础知识与应用
36.通常人体胃液的pH大约为0.9～1.5。胃液的酸碱性为( )
A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断
37.结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是( )
物质
食盐水
厕所清洁剂
血浆
牙膏
肥皂水
橘汁
草木灰水
柠檬汁
pH
7
1.7
7.4
8.2
9.2
3.5
10.6
2.5
A.柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B.牙膏、蒸馏水、肥皂水
C.草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D.橘汁、食盐水、草木灰水
38.下表是生活中一些物质的pH，有关它们的说法中错误的是( )
物质种类
厕所清洁剂
桔子汁
牛奶
草木灰水
厨房清洁剂
pH
1
3
6.5
11
12.5
A.牛奶的酸性比桔子汁强 B.厕所清洁剂显酸性
C..草木灰水显碱性 D.胃酸过多的人不宜多吃桔子
39.测土选种”是现代农业生产常用科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入五色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的PH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是( )
农作物
水稻
茶树
玉米
马铃薯
pH
6.0～7.0
6.0～7.0
7.0～8.1
4.8～5.5
A.玉米 B.茶树 C.水稻 D.马铃薯
40.下图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是( )
篇7：中考化学：酸碱基础知识与应用
初中阶段理解酸碱中和定义：
酸和碱发生中和反应生成盐和水的反应
酸：阳离子只有氢离子的化合物
碱：阴离子只有氢氧根离子的化合物
实例：
取一定质量的碱NaOH放入烧杯中，加入蒸馏水稀释，接着往烧杯中滴加几滴酚酞，烧杯中溶液变红
继续往烧杯中滴加酸，稀盐酸Hcl，边加边搅拌，会发现烧杯中溶液由红色逐渐变淡最终变为无色。
化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O
酸碱中和实验
解释说明：
实验中酚酞是一种无色的化学试剂，遇碱会变红。加入酸以后，和碱反应生成盐和水，溶液变中性，颜色恢复无色
化学反应本质：反应物减少、生成物增加
中和反应实质：有水生成
H+(氢离子）+OH-（氢氧根离子）=H2O(水）
酸碱中和实验
中和反应生活中的应用：
1.农业上改良酸性土壤：熟石灰氢氧化钙
2.医疗中和胃酸（HCl）；可以喝苏打水
3.日常生活中：蚊虫叮咬涂肥皂水、小苏打、清凉油
注意事项
同等程度的酸和碱反应产物才能生成中性产物
初中阶段接触最多的是强酸、强碱
篇8：中考化学：酸碱基础知识与应用
一、选择题（共99小题）
（？连云港模拟）青海省玉树县4月14日晨发生两次地震，最高震级7.1级，社会各界关注玉树强震，紧急驰援玉树灾区救援，但是青海省玉树县属于高海拔地区，很多沿海地区的人到青海省玉树后会出现不同程度的高原反应．对此，你认为下列说法正确的是（）
A．高原地区氧气与平原地区氧气化学性质不同
B．高原地区空气中二氧化碳含量过高，让人感到窒息
C．平原地区氧气分子在不断运动，高原地区氧气分子是静止不动的
D．高原地区空气稀薄，氧气的体积分数小于21%
（？汇川区模拟）我们呼吸的空气中，体积分数占78%的气体是（）
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳
（？如东县校级二模）1月4日美国“勇气”号探测器成功登陆火星，使对火星的研究进入了一个新的阶段．火星的体积是地球的15%，质量是地球的10.8%．因火星表面的大气压只有750Pa，“勇气”号在火星着陆时，所用的降落伞比在地球上大许多倍．目前已经探明火星大气中95%为二氧化碳，氧气和水蒸汽极少，下列有关说法正确的是（）
A．火星没有昼夜之分
B．人若在火星上跳高比在地球上跳得低
C．火星的大气密度一定比地球的大气密度大
D．火星上不可用直接点燃酒精的方法来升空热气球
（？吉林）空气中体积分数最大的气体是（）
A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体
（？娄底）汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
（秋？如皋市期中）下列物质中含有氧气的是（）
A．双氧水B．空气C．氯酸钾D．四氧化三铁
（？长春二模）空气成分中，体积分数约占21%的是（）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
空气中含量最多的气体是（）
A．CO2B．ArC．O2D．N2
（1996？江苏）空气中含量最多的气体是（）
A．二氧化碳B．氧气C．氮气D．氢气
该试题已被管理员删除
（？云南）空气中体积分数最大的气体是（）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
（？宣武区一模）下列变化与空气成分无关的是（）
A．久置的双氧水变轻B．生石灰在空气中变质
C．氢氧化钠密闭保存D．浓硫酸敞口放置质量增加
（？黄浦区一模）空气中氧气和氮气的体积比约为（）
A．1：5B．1：2C．1：4D．5：1
（？郴州）空气中含量最多的物质是（）
A．O2B．N2C．H2OD．CO2
（春？围场县校级期末）在一密闭容器中充满空气，经测定其中含N2体积100L，则其中O2的体积约为（）
A．20LB．25LC．30LD．40L
（？吉安模拟）下列现象或方法，不只与空气中的水蒸气有关的是（）
A．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
B．夏季空调冷气吹到的地方可看到有“冷气雾”
C．固体烧碱要密封保存例1.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可
以用右图简单表示。限选铁、碳、氧气、盐酸、氧①②
化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水8种物质作为反应
物，将右图中指定序号的转变用化学方程式表示
（所写化学方程式不得重复）。③④
例：①C+O2==CO2
②；③；⑤⑥⑦
④；⑤；
⑥；⑦。
例2.如图中A、B、C、D、E、F各代表碳酸钠溶液、硫酸锌溶液、氯化钡溶液、硝酸铜溶液、稀硫酸、铁中的一种物质。凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应。推断并写出化学式：
A：B：
C：D：
E：F：
【挑战自我三】
1.某化工厂用石灰石制取碳酸钙，流程图为
⑴请写出上述方案中所依据反应的化学方程式
①；②；
③。
⑵请你仍然用石灰石为原料，其他试剂任选，设计另外一种制备碳酸钙的实验方案，将你的实验方案用流程图的形式表示出来：
2.如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：
(1)写出下列物质的化学式：A___________，B___________，D____________。
(2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是________________________。
3.已知A～G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。
（1）请写出物质A的化学式。
上述蓝色溶液中的溶质有、。
（2）在①~⑥反应中属于化合反应的是（填序号）。
（3）上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。请举出其中一例，用化学方程式表示
篇9：中考化学：酸碱基础知识与应用
那对于盐来讲呢，它如果是出现在实验题的话，那这一块儿可能难度就稍微大一些，所以说对于咱们重点来讲，水、物质的构成，碳呢，这三部分我们在现有阶段基本上已经掌握的差不多。所以说在未来的这一到两个月，这个金属溶液以及酸碱盐，咱们还是需要进一步加强。
对于难题来讲呢就是推断，对于推断来讲，以前考的都是一些框图题，这种框图题来讲呢，这个难度一般的同学可以说叫跳楼的心都有，框图题呢一般情况下考的比较难。但是对于这几年来讲，慢慢的这个框图题呢，就已经淡化了。因为推断题呢，对于他来讲，现在的阶段应该考的都是一些文字描述的一些类型，主要出现在咱们填空题的第三十题，但是在现场我们复习的时候，我建议大家对于这个框图题还是有必要选择一部分比较好的框图题进行做一下，比方说咱们近两年的一些一模二模题。
这个推断题它有助于我们对于知识点之间的一个连接问题，有助于我们强化知识点。除此之外的话难点就是关于我们这个探究实验，探究实验也是我们近几年所考察的一个重点，探究实验来讲一般情况下赞成的分值一般情况下会在六分左右。那么对于探究实验来讲呢，好多学生呢不太会做，所以说对于探究实验来讲呢，咱们一会儿大家说一下，关于探究实验应该怎么去在我们现有阶段怎么去强化。
除此之外就是计算，计算的第二道题应该是我们所作为重点要学习的一些地方。下面咱们就一起来总结一下关于今年的中考，这个中考化学命题它和往年有什么不同之处，首先第一个，这个关于今年中考它首先第一个更关注于一些综合实验，就是一些实验设计，和咱们实验评价这一块儿。实验设计就是说如果让你自己去设计一个实验，去证明一种物质的话，你应该怎么去设计。对于这一块儿来讲，它不仅要考察咱们最基本的一些操作，还有就是关于学生的综合运用能力，比方说实际操作能力这一块儿，都是有所涉及的。
篇10：中考化学：酸碱基础知识与应用
下面就由笔者为广大家长同学们就这两个部分的内容做一个分析，阐述一下这两部分知识的重要性。
首先看溶液，溶液这一章节理论知识叫多而且比较抽象，所有同学们在理解的时候比较困难，比如溶解度与溶解性，饱和与过度饱和，很多同学不能完全区分。另外，每年中考都考到溶液方面的试题，在中考中常联系实际生活考查知识点，涉及到实验设计题，综合计算题和数学图象的逻辑分析，例如每年中考最后一道3分的计算题，这类题目往往考察的就是学生数学计算能力和逻辑分析能力，因此对于数学计算能力薄弱的同学来说这样的题目往往是他们的噩梦。溶液这章常见题型有选择题、填空题、计算题、探究性题等。通常结合农业生产、日常生活把实验设计，综合计算和溶解度曲线图揉合在一起考，考查学生的科学探究、综合分析以及灵活运用知识的能力。
我们以例1为例，这是一道典型的数学图像逻辑分析题，考察学生对溶解度曲线、溶解度定义、饱和溶液以及温度对溶解度的影响等反面的知识，具有一定的综合性。
【例1】：右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
再看酸碱盐，“酸碱盐”这三个字从同学们学习化学之出就应该对它耳熟能详了，可以说这三个字是我们初中化学的灵魂，最直接的体现就在中考中酸碱盐涉及的分数最多，另外对于高中化学的酸碱盐也起着枢纽的作用，比如高中将要重点学习的电离、离子反应、盐类的水解等知识都是基于初中酸碱盐的学习，因此酸碱盐的作用性可见一斑。
在酸碱盐知识体系上，该部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中科学教学中的重难点，因此同学们要加强对知识点之间联系的总结，然后通过直击中考题常见题型的例题分析，将知识点和具体题目结合在一起，学会应用酸碱盐的知识解题，同时在解题时要有一个较为清晰的思维过程，培养思维能力和解题能力。
篇11：中考化学：酸碱基础知识与应用
二、解题、答题不完整，想问题过于简单，缺乏严密性。已有知识不能灵活应用，解题时，过于偷懒，没有必要的过程。
【常见错误】：如“某溶液滴加氯化钡，出现白色沉淀，该沉淀可能是什么”的问题，不少学生只想到硫酸钡，而忽略了氯化银和碳酸钡。
【例2】：用石灰石、纯碱、水为原料制备烧碱的过程，没有涉及的基本反应类型是()
A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应
【分析】：本题依旧考察学生对反应的熟练程度，要求会用给出物质制备所需物质，熟悉物质间的转化关系。同时要求掌握基本反应类型。
【学生完成情况】：本题学生做错，多是因为没有写方程式，只是在脑中想了一下而已，只要要求他们把方程式写一下，就都能做出来了。
【采取的措施】：1、要求学生整理各种反应的条件并将之熟记;2、进行有针对性的专项练习。以此方法加快学生对反应判断的熟练程度。在熟练的基础上才能更严密地思考问题。要求学生将必要的解题过程写在题目旁边，既便于平日解题，又便于学生检查和复习。
三.没有掌握正确的解题方法
【例3】：下列各组物质，只需组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是()
A、K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB、HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C、KOH、Na2SO4、CuSO4、HClD、KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
【分析】：本题是一题鉴别题，此类题目考察学生对物质颜色、溶解性等物理性质及各物质不同的化学性质的掌握程度，解题要先看物理性质上(如颜色、溶解性)能否区分，再用已鉴别出的物质继续鉴别或两两混合通过不同的现象区别。有时还要利用中间生成物帮助区别，如该题的C选项。该题目以考察利用酸碱盐之间相互反应来鉴别物质为主。
篇12：中考化学：酸碱基础知识与应用
【学生完成情况】：第一次接触四种物质不加试剂的鉴别题，本题学生错误率很高，部分同学错选，部分同学漏选，只有1/3的学生做对。主要是由于刚刚学完酸碱盐，学生对知识掌握得还不够牢固，没有掌握解题方法引起的。
【采取的措施】：1、指导学生解题方法，区分鉴定与鉴别题，对例3，要求学生把试剂两两混合后的不同现象记录在物质的化学式下方，以便区别。除杂题在适当的习题练习后，由学生总结出，解题要遵循不增、不减;易行、可分;优先考虑物理方法，优先考虑杂质转变为被提纯物质的原则。其他体型的题目同样先练习1-2题，总结解题方法。2、进行适当的分类专项训练，加以巩固。
以上三点只是众多问题中出现的主要问题，还有一些其他的小问题，如相对分子质量计算错误，方程式没有写条件或忘记配平等，当然有时在同一条题目中，学生可能同时犯了两种错误。
相信经过以上分析，各位家长和同学应该能意识到这两部分内容的重要性，那其实还有一个重要的考试我们不能忘记，我们说检验学习成果的最好方法就是考试，一份好的化学试卷既能展示学生的实际水平，同时也能指导学生考试后的查漏补缺工作。期中考试后的另一个重要的考试是期末考试，而期末考试并不涉及溶液与酸碱盐的知识，那么想要检验出同学对溶液和酸碱盐的学习工作是否到位，就必须安排一场考试了，另外寒假是中考之前最长的一个假期，如果能好好利用这个假期，补充更多知识，相信对孩子的春季复习和中考是非常有帮助的，也因为此寒假后绝大部分学校都会安排一个开学考试，以检测这个假期同学们的学习情况，当然重点就是寒假所学的溶液和酸碱盐，因此我们对开学考试也要有足够的重视。
总之，溶液和酸碱盐两个部分的知识是整个初中化学最具区分度的两个难点跟重点，希望能引起各位家长和同学的注意，在学好秋季知识的同时，以积极的心态武装自己，当寒假来临时勇攀这两座高峰，让自己的化学成绩插上梦想的翅膀傲然地飞向中考!