篇1：中考化学实验知识点精讲
一、重视探究题知识点
①常见气体的探究。
②常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。
③黑色粉末的探究。
④物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。
⑥溶液酸碱性的探究。
⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。
二、每年必考的实验知识
气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。
三、计算题要巩固典型题型
如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。
四、关注与生活相关的知识及社会热点
如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点，包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。
篇2：中考化学实验知识点精讲
“化学易学，易懂，易忘”，很多初学化学的同学都有此体会。化学是一门以实验为基础的自然学科，要想牢固掌握所学的知识，不仅仅要对一些化学概念进行记忆，更重要的是通过实验形成概念，理解和巩固化学知识，培养我们观察现象，提出问题，分析问题和解决问题的能力。为此，为初三学生精心总结了初三化学探究实验设计系列，让我们总结规律，循序渐进，一起备战中考!
1.中考化学实验氢气的性质原理
⑴ 氢气可以在氧气(或空气)中燃烧，生成水，放热，产生蓝色火焰。氢气与空气(或氧气)混合，遇明火爆炸。
⑵ 氢气具有还原性，可在加热条件下，将氧化铜还原成金属铜。固体由黑色变成紫红色，试管口有水滴出现。
2.实验仪器：试管、导管、铁架台、酒精灯、塑料筒等
实验药品：贮气瓶中的氢气、氧化铜等。
3.探究方案：
⑴ 检查纯气纯度：用排水集气法收集一试管氢气，用大拇指按住试管口，移进火焰，放开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，证明氢气不纯;若听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯。
⑵ 点燃在导管口点燃氢气，可观察到蓝色火焰。用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，一会后，可观察到烧杯内壁出现水滴。
取一个去盖、底部有小的塑料筒，用纸团堵住小孔，用排水法集满一筒氢气，倒置时筒下垫木条使筒的下边缘一端稍抬起，拿掉小孔纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意观察有什么现象发生。
可以看到，刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一会儿，随着“砰”的爆炸声响，塑料筒被爆炸的气浪高高掀起。
⑶按如图12-4所示装配好装置，先通入氢气，直到排尽试管内空气后，点燃酒精灯加热。防止氢气与空气混合后，遇热爆炸。一会后，可见黑色氧化铜逐渐变光亮的紫红色，试管口有水滴出现。
实验结束后，先停止加热，直到试管冷却后，停止通入氢气。防止铜在较热的条件下氧化成氧化铜，使实验失败。
4.探究评价：
⑴ 用上述方法测定的氢气纯度，不能说明氢气已纯。实验事实证明，只要氢气的纯度超过氢气的爆炸极限，就听不到尖锐的爆鸣声。
只要氢气的纯度超过70%，点燃时就不会出现爆鸣声。
⑵ 氢气燃烧实验时，气流速度慢了，火焰太小且易熄灭。若在天气较热的夏末秋初做些实验，很难看到有水滴产生，为此，做实验时，可将烧杯稍冷却后再罩在火焰上方。
篇3：中考化学实验知识点精讲
质量守恒定律实验
一、目的
加深理解质量守恒定律。
二、实验原理
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
三、仪器药品
仪器：托盘天平、砝码、烧杯、小试管、锥形瓶。
药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、小苏打粉末、盐酸。
四、疑点难点：
为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等?这是因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合而生成其它物质(生成物)的过程。
即：在一切化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等.
篇4：中考化学实验知识点精讲
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：
液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。
用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。
5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶
8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。
仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大
9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹取。药品
不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。
12.过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，
漏斗内液 体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
13.粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、
托盘天平 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率
14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗;碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。
眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛。
15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解， 再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既
不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。
篇5：中考化学实验知识点精讲
1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质
2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量
3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成，试管口有液滴生成
6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成
7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成
8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊
9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量
10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成
11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成
12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体
13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成
14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成
15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成
16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成
17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成
18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成
19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热
20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅
21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附
22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成
23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液
24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成
25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成
26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去
27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成
28、给氯化钠定(固)与硫酸(浓)的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味
29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成
30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成
31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质
32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质
33、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)火焰呈淡蓝色(蒸发四底部有黄色的粉末)
34、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)
35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成
36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色
37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色
38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味
39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色
40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声。
41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃
42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊
43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生
44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生
45、铜与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生
48、铜与稀硝酸反应(反应在试管中进行)试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色
49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生
50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液胶体变浑浊
51、加热氢氧化铁胶体胶体变浑浊
52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁
53、向硫酸铝溶液中滴加氨水生成蓬松的白色絮物质
54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀
55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液溶液呈血红色
56、向硫化钠水溶液中滴加氯水溶液变浑浊S2-+Cl2=S+2Cl-
57、向天然水中加入少量皂液泡沫逐渐减少，且有沉淀产生
58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生
59、光照甲烷与氯气的混和气体黄绿色逐渐变浅(时间较长，容器内壁有液滴生成)
60、加热(170。C)乙醇与浓硫酸的混和物，并使产生的气全通入溴水通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅
61、在空气中点燃乙烯火焰明亮，有黑烟产生，放出热量
62、在空气中点燃乙炔火焰明亮，有浓烟产生，放出热量
63、笨在空气中燃烧火焰明亮，并带有黑烟
64、将乙炔通入溴水溴水颜色褪去
65、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液紫色逐渐变浅，直至褪去
66、苯与液溴、铁粉反应有白雾产生，生成物油状且带有褐色
67、将少量甲苯倒入少量酸性高锰酸钾溶液中，并振荡紫色褪去
68、将金属钠投入盛有乙醇的试管中有气体放出
69、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水有白色沉淀生成
70、在盛有苯酚的试管中滴入几滴FeCl3溶液，并振荡溶液显紫色
71、乙醛与银氨溶液在试管中反应洁净的试管内壁附着一层光亮如银的物质
72、在加热至沸的情况下乙醛与新制氢氧化铜反应有红色沉淀产生
73、在适宜条件下乙醇和乙酸反应有透明的带香味的油状液体生成
篇6：中考化学实验知识点精讲
新一轮 复习备考周期正式开始， 为各位初三考生整理了各学科的复习攻略，主要包括中考必考点、中考常考知识点、各科复习方法、考试答题技巧等内容，帮助各位考生梳理知识脉络，理清做题思路，希望各位考生可以在考试中取得优异成绩!下面是《 化学知识点：化学实验的先后关系》，仅供参考!
化学实验的先后关系
1、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。
2、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。
3、用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。停止实验时应先熄灯，后停止通气。
4、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。
5、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。
6、给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。
7、如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用布或纸拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上质量分数约为3%的小苏打溶液。
8、配制银氨溶液时，应先取稀AgNO3溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好消失为止。
9、制备Fe(OH)3胶体时，先将蒸镏水加热至沸，然后滴入饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液显红褐色后即可。
10、制备硅酸溶胶时，先注入5~10mL1mol/LHCl，后加1mL水玻璃，然后用力振荡。
11、制备溴苯时，应先加入苯，再加溴，最后加入少量催化剂铁屑(实际起催化作用的是FeBr3)。
12、制备硝基苯时，先加入浓硝酸，再加浓硫酸，摇匀，冷却到50~60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放在60℃的水浴中即可。
篇7：中考化学实验知识点精讲
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化学实验的浓稀关系
1、制氢气时，用稀HCl或稀H2SO4与锌反应。
2、制氯气时用浓HCl和二氧化锰共热。
3、制氯化氢气体时，用浓H2SO4与食盐共热。
4、制二氧化碳气体时，用稀HCl与大理石反应。
5、制硫化氢气体时，用稀HCl或稀H2SO4与硫化亚铁反应。
6、制二氧化硫气体时，用浓H2SO4与亚硫酸钠反应。
7、制二氧化氮气体时，用浓HNO3与铜反应;而制一氧化氮时则用稀HNO3与铜反应。
8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反应、蔗糖脱水，都要用浓H2SO4;而酯的水解、糖类的水解则要用稀H2SO4
篇8：中考化学实验知识点精讲
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化学实验的左右关系
1、使用托盘天平左盘放称量物，右盘放砝码，即左物右码;游码刻度从左到右，读数时读其左边刻度。
2、调整天平时，左边轻时，平衡螺母向左旋，右边轻时，平衡螺母向右旋。
3、制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气体流动的方向从左到右。
4、组装仪器时先低后高，从左到右将各部分联成一个整体，拆卸仪器时顺序则相反。
5、中和滴定操作时，左手控制旋塞，右手摇动锥形瓶，即左塞右瓶。
6、用移液管取液时，右手持移液管，左手拿洗耳球。
篇9：中考化学实验知识点精讲
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化学实验的上下关系
1、玻璃仪器中的“零刻度”：滴定管在上方，量筒、烧杯、刻度试管等的起始刻度在下方，但并无零刻度。
2、容量瓶、移液管等的刻度线在上方(只有一刻度线)。
3、冷凝管中，水流方向为下进上出。
4、用排空气法收集气体时：若气体的式量大于29，用向上排空气法收集;若气体的式量小于29，则用向下排空气法收集。
5、分液操作时，下层液体应打开旋塞从下边流出，上层液体应从分液漏斗的上面倒出。
6、使用长颈漏斗时，漏斗的底部应插入液面以下，而使用分液漏斗不必插入液面以下。
7、进行石油等物质的分馏时，温度计的水银球应在液面之上且位于支管口附近;而制乙烯等需要测量、控制反应物温度的实验时，温度计水银球应在液面之下。
篇10：中考化学实验知识点精讲
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化学实验的长短关系
1、使用双导管洗气瓶洗气时，气体应从长导管进，短导管出，即长进短出;而使用双导管洗气瓶测量气体的体积时，则正好相反，为短进长出。
2、使用带双导管的集气瓶并用排气法收集气体时(瓶口向上)，若气体的式量大于29(如Cl2)，气体应从长导管进，将空气从短导管排出;若气体的式量小于29(如H2)，则气体应从短导管进，将空气从长导管排出。
篇11：中考化学实验知识点精讲
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化学实验的快慢关系
1、实验室制氯气时，加热时宜慢不宜快，温度宜低不宜高。
2、实验室制乙烯时，加热使液体温度迅速升高到170℃，宜快不宜慢，否则易产生乙醚等副产物。
3、实验室制乙炔时，轻轻旋开分液漏斗的旋塞，使水缓慢滴下，宜慢不宜快。
4、中和滴定接近终点时，滴加液体宜慢不宜快。
篇12：中考化学实验知识点精讲
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化学实验的多少关系
1、在工业生产中往往采用增大浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。即容易得到的或成本较低的反应物多，而成本较高的原料则相对较少。如在硫酸的工业制法中常用过量的空气(多)使二氧化硫(少)充分氧化，增大二氧化硫的转化率。
2、实验室制乙烯时，浓硫酸的量多，乙醇的量少，二者的体积比为3∶1.
3、实验室配制王水时，浓盐酸量多，浓硝酸量少，二者的体积比为3∶1.
篇13：中考化学实验知识点精讲
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化学实验的大小关系
1、称量时，先估计称量物大概质量，加砝码的顺序是先大后小，再调游码。
2、使用温度计、量筒、容量瓶、滴定管等，都要注意量程的大小。如制乙烯温度为170℃，就不能使用100℃的温度计;量取8.5mL液体时，就应该使用10mL量筒。
3、干燥气
体或除杂质气体时，气流的方向应大端进小端出，即大进小出。
4、固体药品应保存在广口瓶中，而液体试剂则应该保存于细口瓶中。
5、取用药品时，应严格按照实验说明的规定用量，如未注明用量，应该取用最少量，即液体只取1~2mL，固体只需盖满试管底部;但除杂质时，所加试剂都应过量，因此，由此引入的新的杂质应设法除去。
篇14：中考化学实验知识点精讲
初中化学实验中的“先”与“后”
（1）使用托盘天平使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
（2）加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
（3）制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
（4）固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
（5）试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
（6）氧化还原反应用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
（7）稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
（8）分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
（9）中和滴定在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
（10）除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
（11）检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
（12）金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。