在中考化学的备考中，了解不同燃烧现象的原因是一个非常重要的知识点。燃烧现象不仅常见于日常生活，也与生产安全息息相关。本文将深入探讨燃烧现象的化学原理，并通过具体的例子和实验来帮助学生加深理解。
【举例】
在日常生活中，我们常常会遇到一些化学反应，比如食物腐败、酒与醋的酿造、堆放的秸秆、金属的锈蚀等现象。这些现象的背后，其实都有着共同的化学原理——氧化反应。氧化反应是指物质与氧气发生反应，产生新的物质的过程。
【问题讨论】
当易燃物堆放得太多、太久，它们与空气中的氧气发生缓慢的氧化反应，不断积累热量。这种情况下，会发生什么现象呢？如果热量积累到一定程度，可能会引发自燃，即物质在没有外部火源的情况下自发燃烧。
演示实验：白磷的自然
在化学实验中，我们可以通过观察白磷的自然现象来加深对缓慢氧化和自燃的理解。白磷是一种极易自燃的物质，即使在室温下，它也会缓慢氧化，并最终点燃。
【板书】
三、缓慢氧化和自燃
1．缓慢氧化：这是一种不同于燃烧的氧气反应，它不发光、不发热，反应过程较为缓慢。
2．自燃：缓慢氧化达到一定程度时，物质会因为积累的热量而自发点燃，这就是自燃。
【问题讨论】
燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间有什么区别与联系？
通过观察课本上的图片和相关资料，我们可以发现这些化学现象之间存在一些共同点和区别。
学生可能回答：热量聚积能使食物变质，对能引发燃烧估计不到。
观察思考
在实验和观察中，我们可以写笔记，体会这些概念的含义。学生可能回答：发光放热程度、反应的速率、起始原因有区别；但都属氧化反应，都放热......
发现问题，指导分析，初步认识缓慢氧化的普遍存在。
在化学学习中，我们不仅要有对现象的认识，更要有对现象背后化学原理的深入理解。通过指导学生深化对概念的理解和认识，我们可以帮助他们学会区分不同化学反应的性质，并找出它们之间的区别和联系。
燃烧现象是由氧化反应引起的，而不同的燃烧现象背后有着不同的化学原理。通过对这些原理的深入学习，我们可以更好地理解化学反应的本质，同时也能在生产、生活中提高安全意识和应急处理能力。