篇1：中考化学方程式配平技巧
1.书写原则
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，能直接反映质量守恒定律。 (1)、以客观事实为基础 (2)、遵守质量守恒定律(标准：两边原子的种类和数目相等) (1)、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 (2)、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 (3)、方法：最小公倍数法 (1)、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。 (2)、确定起点元素原子个数的最小公倍数。 (3)、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。 (4)、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。 (5)、最后将各系数调整为最简整数比。 (1)、写：写出反应物、生成物的化学式 (2)、配：配平方程式 (3)、注：注明反应条件和生成物的状态 (4)、等：将横线改为等号
篇2：中考化学方程式配平技巧
篇3：中考化学方程式配平技巧
(一)最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
(二)奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
(三)观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
篇4：中考化学方程式配平技巧
初三化学方程式配平方法讲解
配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。
一、最小公倍数法：
1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。
2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数=该端该元素原子的个数/最小公倍数,求出系数，并标出。
3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平。
二、奇数配偶法：
1、先找出短线两端出现次数最多的元素
2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。
3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
三、观察法：
1、以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各有关反应物的系数和生成物的系数。
2、根据已经求得的系数去求未知的系数
四、唯一元素法：
唯一元素：指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素
1、先确定方程式中哪种元素为唯一元素
2、假定系数：任选一种“唯一元素”假设其所在的反应物的系数为1
3、据此推出其所在的另一种物质的系数，为使两边所选定的元素原子个数相等，可能出现分数系数。处理办法就是等全部配平了，再去分母，把分数变成整数。
五、待定系数法：
1、将各化学式的系数假设出来。
2、根据质量守恒定律列出方程。
3、根据已列方程式求出各假定系数的关系。
4、将各系数化为最简比，标在各化学式前面。
5、检验是否配平。
篇5：中考化学方程式配平技巧
归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，
第三步：由右端氧原子总数推O2系数
篇6：中考化学方程式配平技巧
最小公倍数法：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。配平是否正确。
代数法（待定系数法）：1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．
4．令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。
最小公倍数法：
1.首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2.其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3.然后，根据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4.最后，验证反应式。配平是否正确。
代数法（待定系数法）：
1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组。
3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．
4．令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
篇7：中考化学方程式配平技巧
1、最小公倍数法
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：
1.首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3.然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4.最后，验证反应式。配平是否正确。
[例1]试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。
(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12/4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3
(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3
2、奇数配偶数法
用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：
一、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：
1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数;
2.选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化;
3.由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：
[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2
[分析](1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
(2)反应式左边有O2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：
FeS2十O2——2Fe2O3十SO2
(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:4FeS2十O2——2Fe2O3十SO2
然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:4FeS2十O2——2Fe2O3十8SO2
最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:4FeS2十11O2——2Fe2O3十8SO2
3、代数法——待定系数法
代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：
1.设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
2.根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数
a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：
3.解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a=xb=yc=zd=...
4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。
例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析：(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：
aFe2O3十bCO——cFe十dCO2
(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须
相等，列出a、b、c、d的关系式：
对Fe原子有：2a=c①
对O原子有：3a十b=2d②
对C原于有：b=d③
(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3b=1/2c=1/3d
(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令
d=3，则a=1，b=3，c=2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：
Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了;
须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式。
篇8：中考化学方程式配平技巧
一、最小公倍数法
配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。
例1. 的配平
(1)找出式子两边原子个数最多的氧原子
(2)求出氧原子的最小公倍数为10
(3)10除以5等于2，2就是P2O5的系数，写在P2O5前面，同理可得O2的系数为5。
(4)再用同样的方法求出P的系数为4。
(5)配平后要注反应条件和划上等号(有时还要注“↑”和“↓”)。
即
这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。
二、用奇数配偶数法
用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。
配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数(即乘以2)，再确定其它化学式的系数。
例2.
氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。因为反应物里氧原子2个，是偶数个，生成物里氢原子3个，是奇数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。
写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的系数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的系数应为4，最后才确定O2的系数为5。即：
三、观察法
配平方法是：(1)通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。(2)根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。
例3. 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
H2O+Fe Fe3O4+H2
显然，Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁，而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4，而铁原子前必须写一系数3。
不难看出，在生成物氢气的化学式前要写系数4，才能使化学方程式配平，然后注明反应条件并划上等号(注：H2后面不要注上↑，因为高温下，反应物H2O呈气体状态)。
化学方程式的配平有多种方法，具体要用哪种方法，要由便捷程度和你的熟练程度来决定，只要平时多练习，自然就会熟能生巧。
篇9：中考化学方程式配平技巧
配平方程式的方法有很多，下面 网小编给大家整理了方程式配平常用方法总结内容，以供大家参考学习。
一、最小公倍数法
适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。
例1：配平：Al+Fe3O4 → Al2O3 +Fe
解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定Fe3O4的系数为3，Al2O3的系数为4。进一步确定Al的系数为8，Fe的系数为9。
结果得：8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3 +9Fe
二、奇数配偶法
适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
例2. 配平： H2O2→H2O+O2?
解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把H2O的系数配成2。再根据氢原子数确定H2O2的系数为2，最后确定O2的系数为1。
配平结果：2H2O2=2H2O+O2
三、定一法
适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
例3. 配平：C2H5OH+O2 →CO2+H2O
解析：先设定C2H5OH的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，C2H5OH中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。 配得结果为：C2H5OH+3O2 =2CO2+3H2O
四、分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：
(1)先配平化合物中各元素的原子;(2)用分数配平单质元素的原子;(3)去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O 第二：利用分数配平氧原子C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘2。
得配平的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O
五、 代数法(又叫待定系数法)
适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。 例4. 配平：KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2
解析：可先假设KMnO4和K2MnO4前的配平系数分别为x和y，MnO2和O2前的配平系数分别为z和w。即得xKMnO4=yK2MnO4+zMnO2+wO2
根据原子守恒(即等式两边各原子数应相等)可得：
x=2y
x=y+z
4x=4y+2z+2w
令y=1解得：x=2,z=1,w=1
配得结果为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
由上述可知，配平有法，但无定法。对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。
篇10：中考化学方程式配平技巧
缺项方程式的配平
如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，再确定出所缺的物质，把系数填上即可。
例如：BiO3－＋ Mn2＋ ＋－ Bi3＋＋ MnO4－＋ H2O
解析：首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质：
5BiO3－ ＋2Mn2＋ ＋ － 5Bi3＋ ＋2MnO4－＋H2O
根据氧原子守恒，可以确定H2O 的系数为7，根据质量守恒和电荷守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子H＋。
答案：5 2 14H＋ 5 2
除这几种常用方法外，还有一些简易方法也可用于一些方程式的配平。