篇1：中考化学专项训练题库与答案解析
1.(，黄石)下列有关金属的说法中不正确的是(B)
A.铁钉在潮湿的空气中易生锈
B.常温下金属均为固态
C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
2.(，苏州)下列关于金属的说法正确的是(B)
A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B.“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应
C.通过高炉炼得的铁为纯铁
D.武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
3.(，兰州)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(C)
A.Y>Z>X B.Y>X>Z
C.X>Y>Z D.Z>Y>X
4.下列关于铁的说法错误的是(A)
A.用铁桶盛放硫酸铜溶液
B.铁钉在潮湿的空气中易生锈
C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁
5.(，菏泽)仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是(C)
A.Zn、Ag、CuSO4溶液
B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液
D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
6.(，重庆)“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是(B)
A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
7.(，湛江)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是(B)
A.铁和铁合金都容易被腐蚀
B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来
C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
8.某学生为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Fe、Cu分别放入稀盐酸中;②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③将Cu放入AgNO3溶液中;④将Cu放入FeSO4溶液中;⑤将Fe放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证铁、银、铜三种金属活动顺序的是(D)
A.①② B.①③ C.②④ D.①⑤
9.(，株洲)中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是(B)
A.金属材料中一定不含有非金属元素
B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
C.双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的
D.地球上的金属资源是取之不尽，用之不竭的
10.小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是(D)
A.滤液中一定没有银离子
B.滤渣中一定含有金属单质M
C.滤渣中一定含有单质铜
D.加入的金属M可能是单质铁
二、填空题
11.(，邵阳)右图为常用的铁锅，回答下列问题：
(1)铁锅手柄上的塑料属于__有机__(填“无机”或“有机”)材料。
(2)生活中用铁做成铁锅，是利用铁的__导热__性。
(3)金属材料一般易腐蚀，每年腐蚀的钢铁约占世界年产量的四分之一，请你列举出一条防止铁生锈的措施：__刷漆(合理即可)__。
(4)铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是__铝在空气中被氧化形成一层氧化膜__。
12.(，沈阳)我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。
(1)CuSO4的物质名称为__硫酸铜__，其溶液的颜色为__蓝色__。
(2)铁属于__金属__(填“金属”或“非金属”)。
(3)FeSO4中铁元素的化合价为__+2__。
(4)该反应的基本反应类型为__置换反应__。
13.(，南宁)人类的生活和生产都离不开金属材料。
(1)铁生锈的条件是：铁与空气和__水(或水蒸气)__直接接触。
(2)根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是__刷油漆(或镀上一层耐磨或耐腐蚀的金属等)__。
(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是__CuCl2等可溶性铜盐__溶液和__MgCl2等可溶性镁盐__溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式__Fe+CuCl2===FeCl2+Cu__。
三、实验探究题
14.(，陕西)如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
(1)描述A中的实验现象：__铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色__。
(2)写出C中反应的化学方程式：__Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑__。
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是__AB__(填字母)。
(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是：__铁钉未打磨有铁锈，铁锈与稀硫酸反应，溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)__。
15.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
(1)步骤①中，金属X是__Fe__，该反应的化学方程式为__Fe+CuSO4===Cu+FeSO4__;
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是__除去铜中的铁__;
(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是__蒸发__。
16.金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。
(1)钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属有下列用途：①用来做保险丝;②用来制人造骨;③用于制造船舶;④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能相符合的是__②③④__(填序号)。
(2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳的目的是__赶走管内的空气，防止爆炸__。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭――→过量空气、高温① CO2 ――→焦炭、高温②CO――→赤铁矿、高温③ Fe
写出②③两步的化学方程式__CO2+C=====高温2CO__、__3CO+Fe2O3=====高温2Fe+3CO2__。
(3)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入__稍过量铁粉__，反应的化学方程式为：__Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑__、__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__。
充分反应后过滤，滤渣中含有__Fe、Cu__，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。
(4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是__与空气中的O2、H2O同时接触__。那么铜生锈的原因是什么?查阅有关资料：铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与__CO2__有关的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法__保持金属及金属表面的洁净与干燥(合理即可)__。
四、计算题
17.(，泰安)兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6 g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图式计算：
(1)该合金样品中含铁的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
(2)所得固体铜的质量a为多少克?
(3)向不饱和滤液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液。[(2)(3)中计算结果精确至0.1 g]
解：设样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z。
Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu
56 160 152 64
x 160 g×10% z y
56/160=x/(160 g×10%) x=5.6 g
160/64=(160 g×10%)/y y=6.4 g
160/152=(160 g×10%)/z z=15.2 g
(1)样品中含铁的质量分数=5.6 g/6 g×100%=93.3%
(2)a=6.4 g+(6 g-5.6 g)=6.8 g
(3)设要得到5%的硫酸亚铁溶液，需要向不饱和滤液中加入水的质量为m。
15.2 g/(5.6 g+160 g-6.4 g+m)×100%=5%
m=144.8 g
篇2：中考化学专项训练题库与答案解析
1.(，兰州)同学们填写的“毕业生登记表”需要长期保存，因此书写时必须使用(D)
A.铅笔 B.圆珠笔 C.红墨水笔 D.碳素笔
2.(，长沙)“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及其化合物的说法正确的是(C)
A.二氧化碳是导致酸雨的主要气体
B.室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
C.大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用
D.金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物
3.下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是(C)
A.一氧化碳和二氧化碳均有可燃性
B.室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
C.一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属
D.可用烧碱溶液鉴别二氧化碳气体
4.(，广安)燃烧是生活中一种常见的现象，下列有关燃烧和灭火的说法错误的是(D)
A.碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
B.锅里的油着火时可以用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气
C.用扇子扇煤炉火焰，越扇越旺，是因为提供了更充足的氧气
D.图书馆内图书着火，立即用水基型灭火器灭火
5.下列有关物质的检验方法和结论都合理的是(C)
A.加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐
B.用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C.经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳
D.尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐
6.(，宜宾)下列有关燃烧的说法正确的是(C)
A.用水灭火，目的是降低可燃物的着火点
B.白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧
C.将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分
D.天然气、乙醇均是可再生能源
7.(，山西)中学生应有一定的安全常识。下列做法不正确的是(A)
A.室内起火时，立即打开门窗通风
B.炒菜时，油锅内意外着火，立即加入青菜灭火
C.液化气、煤气泄漏起火时，首先关闭气体阀门
D.被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身体逃生
8.(，重庆)成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火的原理，下列灭火方法也依据这个原理的是(A)
A.砍掉树木形成隔离带
B.用二氧化碳灭火器灭火
C.用锅盖盖灭着火的油锅
D.消防队员用高压水枪灭火
9.下列关于石油的说法正确的是(C)
A.石油的蕴藏量是无限的
B.石油是“清洁燃料”
C.石油由多种物质组成
D.石油除了作燃料，不能再开发利用了
10.(，济宁)某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊;将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是(D)
A.H2、CH4 B.H2、CO
C.H2、CH4、CO D.CH4、CO、CO2
二、填空题
11.(，海南)节假日，同学们打算到郊外野炊，请回答下列与野炊有关的问题：
(1)野炊时同学们用铁锅烧饭炒菜，是利用了铁锅的__B__(填字母序号);
A.导电性 B.导热性 C.延展性
(2)引燃“灶”火后，如果往“灶”里塞的枯树枝太满，“灶火”反而燃烧不旺，且产生很多浓烟，其原因是__枯树枝太满，使“灶”内缺乏氧气，不能完全燃烧，所以“灶火”燃烧不足，产生很多浓烟__。
(3)活动结束后，同学们及时用水把火熄灭，其主要灭火原理是__降低可燃物温度到着火点以下__。
12.(，广州)合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要。
(1)12月广州建业大厦发生严重火灾。从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了__可燃物__。
(2)高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。从灭火原理分析，洒水的作用主要是__降低温度__。
(3)分析下表中的数据，回答问题：
物质代号 L M N P
熔点/℃ -117 3550 44 -259
沸点/℃ 78 4827 257 -253
着火点/℃ 510 370 40 580
①有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论__不合理__(填“合理”或“不合理”)。
②已知酒精灯火焰的温度约为500℃。利用上图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是__N__和__M__(填代号)。
13.(，莱芜)某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变为红色。请据图回答问题：
(1)A中反应的化学方程式__2H2O2=====MnO22H2O+O2↑__;
B中白磷不燃烧，原因是__温度没有达到白磷的着火点__。
(2)C、D中看到的现象分别是__C中液面下降__、__D中有液体进入且产生气泡__。
(3)用化学方程式表示E中颜色变化的原因__CO2+H2O===H2CO3__;用F装置收集气体的依据是__CO2气体密度比空气密度大__。
14.(，重庆)页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，是一种新开发的能源，重庆涪陵是页岩气资源富集地区。
(1)目前人类大量使用的三大化石能源是：石油、__煤__和天然气。
(2)页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为__CH4+2O2=====点燃CO2+2H2O__。
(3)页岩气中常含有剧毒的H2S气体，开发时若发生泄漏，可以喷射氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为__2NaOH+H2S===Na2S+2H2O__，
该反应的基本类型属于__D__(填字母)。
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
三、实验探究题
15.(，白银)有一种神奇的蜡烛，点燃后你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧?请你一起参与探究。
查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150 ℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧;但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题(注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响)。
实验 操作步骤 实验现象 实验结论
1 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨。 打火石呈银白色。 该金属一定不是__铜(或Cu)__。
2 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸。 有无色气体产生，__溶液为无色__。 该金属一定
不是铁，而是镁。
反思交流：
(1)实验2中反应的化学方程式为__Mg+2HCl===MgCl2+H2↑__。
(2)这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不能燃烧?
__蜡烛芯被石蜡蒸气包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧__。
(3)这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是__剪除灯芯或用湿抹布盖灭__。
16.下图是实验室制取二氧化碳气体的装置(Ⅰ)，请你运用所学化学知识回答下列问题：
(1)图中仪器①的名称是__锥形瓶__，仪器②的名称是__集气瓶__。
(2)在实验室里，常用__稀盐酸__和大理石反应制取二氧化碳气体，不用Na2CO3代替大理石作反应原料的原因是__碳酸钠与盐酸反应速率太快(或不易控制反应的进行;不便于实验操作等)__。
(3)小红根据实验室制取二氧化碳气体的反应原理，设计了如图装置(Ⅱ)：你认为，装置Ⅱ与装置Ⅰ相比较，装置__Ⅱ__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更好一些。
理由是：__能随时控制滴加液体的量(或速度)__。
为了探究二氧化碳气体的性质，她将二氧化碳气体通入澄清的石灰水中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为：
__Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O__。
(4)在实验室里，常用__向上排空气__法收集二氧化碳气体。小红又设计了如下三种装置(如图所示)，用三种不同方法验证二氧化碳气体是否收集满。你认为，选择__B__装置更为合理。
篇3：中考化学专项训练题库与答案解析
一、选择题
1.(，成都)20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是(B)
A.20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C.20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D.20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
2.(，成都)最易洗净沾有油污的餐具的是(D)
A.冷水
B.热水
C.加了餐具洗洁精的冷水
D.加了餐具洗洁精的热水
3.(，上海)室温时，对100 mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液(A)
A.溶质质量相同 B.溶质质量分数相同
C.均为不饱和溶液 D.溶剂质量相同
4.(，南京)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图所示，下列说法中正确的是(C)
A.甲的溶解度比乙大
B.t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5
C.t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D.将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
第4题图
第5题图
5.(，青岛)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述错误的是(B)
A.t2℃时甲的溶解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的甲的质量大
C.升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D.t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等
6.(，广州)a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是(D)
A.15 ℃时，a、b的溶解度均为20 g
B.加水或升温可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C.将30 ℃时a的饱和溶液降温至15 ℃，溶质的质量分数不变
D.分别向100 g水中加入20 g a和b，升温至30 ℃，所得溶液均为饱和溶液
7.(，河北)20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
下列说法正确的是(C)
A.所得四杯溶液都是饱和溶液
B.丁溶液的溶质质量分数最大
C.20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙>乙>甲>丁
D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
8.(，江西)X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数的大小关系正确的是(B)
A.X>Y>Z B.Y>Z>X
C.Z>Y>X D.X=Y>Z
第8题图
第9题图
9.(，黄冈)如图所示是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)。下列说法正确的是(D)
A.三种物质的溶解度大小依次为：乙>丙>甲
B.将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙>丙>甲
C.将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多
D.若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯
10.(，河北)下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是(A)
A.50 ℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B.50 ℃时把50 g A放入50 g水中能得到100 g A的饱和溶液
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶的方法
D.将50 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20 ℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C
二、填空题
11.(，呼和浩特)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答：
(1)__t1__℃时，a和c的溶解度相等。
(2)t3℃时，把20 g a、b、c三种物质分别加入到盛有50 g水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系为__C__(填字母，下同);若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为__B__。
A.c>a=b B.b>a=c
C.a>b>c D.b>a>c
(3)在t2℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是__D__(填字母)。
A.溶剂的质量可能变小
B.溶液的质量可能变大
C.溶质的质量分数一定变大
D.溶质的质量一定不变
12.(，山西)根据表中的数据，回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
(1)40 ℃时，NaCl的溶解度是__36.6_g__。
(2)20 ℃时，称取31.6 g KNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液;称取31.6 g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是__继续加KNO3固体至天平平衡__。
(3)当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为__降温结晶(或冷却热饱和溶液)__。
(4)将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60 ℃降温到20 ℃，对所得溶液的叙述正确的是(填序号)__AC__。
A.都是饱和溶液
B.溶剂质量：KNO3>NaCl
C.溶液质量：KNO3
13.(，天津)溶液具有广泛的用途，根据溶液的有关知识，回答下列问题：
(1)在20 ℃时，向盛有40 g氯化钠固体的烧杯中加入100 g水，充分搅拌后，仍有4 g固体未溶解。
①所得溶液是20 ℃时氯化钠的__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②20 ℃时，氯化钠的溶解度为__36__g。
(2)现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09 g/cm3)，配制20 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液__9.2__mL(计算结果精确到0.1)，需要水__10__mL(水的密度为1 g/cm3)。
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要__胶头滴管__。量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用__10mL__(填“10 mL”“20 mL”或“50 mL”)规格的量筒。
③把配制好的上述溶液装入__细口瓶__(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签。
14.(，泰安)KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
(1)依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是__A__(填“A”或“B”);
(2)由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是__20_℃～30_℃__;
(3)某兴趣小组做了以下实验：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是__①③④__(填数字序号)，将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体__59.1__g;
(4)硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过__降温结晶__(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。
篇4：中考化学专项训练题库与答案解析
1.下列关于氧气的说法中，错误的是(D)
A.氧气是空气的主要成分之一
B.氧气可以支持燃烧
C.燃料燃烧需要氧气
D.氧气可用于食品保鲜
2.(，苏州)下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是(B)
A.铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体
B.硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
C.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体
D.红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾
3.下列关于产生氧气的方法叙述，错误的是(B)
A.空气中的氧气主要来自于植物的光合作用
B.工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应
C.用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D.实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气
4.(，宜宾)空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中不正确的是(A)
A.法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积4/5的结论
B.空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物
C.氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
D.稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光
5.(，扬州)下列实验现象正确的是(D)
A.红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
B.稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色
C.硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀
D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成了白色固体
6.(，沈阳)下列净水方法中，净化程度最高的是(D)
A.静置 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏
7.(，潍坊)水是生命活动不可缺少的物质。下列说法不正确的是(A)
A.自来水是纯净物
B.肥皂水可以区分软水和硬水
C.工业废水不能直接排放
D.过量使用农药、化肥会造成水体污染
8.(，滨州)下列说法中正确的是(B)
A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B.在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化
C.水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化
D.物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质
9.下列有关水的描述中不正确的是(B)
A.电解水时在正极产生氧气
B.水是由氢原子和氧原子构成的
C.可用肥皂水来区分硬水和软水
D.在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏
10.(，山西)下列有关水的认识正确的是(C)
A.电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成
B.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C.净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏
D.KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液
二、填空题
11.完成有关空气的填空：
(1)空气中体积分数最大的气体是__氮气__，氧气是一种重要的物质，化学性质活泼，能与多种物质发生反应;氧气与硫反应，生成了一种带有__刺激性气味的__气体，并放出热量。
(2)烟雾弹：将装有白磷的烟雾弹引爆后，白磷在空气中燃烧，再发生一系列反应，产生大量烟雾将目标隐蔽。写出白磷燃烧的化学方程式__4P+5O2=====点燃2P2O5__，该反应的基本类型是__化合反应__。
(3)用高锰酸钾制氧气时，收集到的氧气略显红色，可能的错误操作是__在加热装有高锰酸钾的大试管之前没有在试管口塞棉花__。
12.用下图A所示装置测定空气中氧气的含量。
(1)红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是__氮气__，该气体具有的性质是__不燃烧__，__不支持燃烧__，__难溶于水__。
(2)小倩设计了如上图B所示的改进装置，其优点是__不污染空气(或操作简便或实验误差较小)__(只写一点)。从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升至__1__(填“1”“2”“3”或“4”)，但实测结果液面往往偏低，其原因可能是__白磷量不足或未冷却到室温就观察(其他合理答案均可)__。
13.(，北京)水是生命之源。
(1)活性炭常用于净水，其作用是__吸附__、过滤水中的杂质。
(2)生活中常用__肥皂水__来区分硬水和软水。
(3)电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是__O2__，反应的化学方程式为__2H2O=====通电2H2↑+O2↑__。
(4)配制500 g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为__50_g、450_g__，主要步骤有称量、量取、__溶解__。
14.(，随州)3月22日是第二十二届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
(1)图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是__氧气__(填名称)。
(2)用蒸馏水润湿的pH试纸测定碱性溶液的pH，测量结果会__偏小__(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
(3)今年5月，某市发生火灾时，消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是__降低可燃物的温度到着火点以下__。
(4)水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是__AD__。
A.面粉 B.白糖 C.纯碱
D.植物油 E.硝酸钾
(5)图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
①t2°C 时将30 g a物质加入到50 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为__75_g__。
②将t2°C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为__b>a>c__。
15.(，山西)同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验。
(1)溶液配制：用50 mL 30%的H2O2溶液(密度为1.13 g/cm3)配制5%的H2O2溶液(密度约为1 g/cm3)。溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的__BDE__。
A.托盘天平 B.烧杯 C.漏斗
D.量筒 E.胶头滴管
(2)气体制备：用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取氧气。请你在“A”“B”两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由：__A，便于添加液体药品(或便于制得较多气体)__，该反应的化学方程式为__2H2O2=====MnO22H2O+O2↑__。待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2，实验操作为__过滤、干燥__。
(3)性质实验：小明用收集好的氧气，进行了下图的实验：把点燃的木炭伸入集气瓶中，实验现象是__发出白光，放出热量__;为使铁丝在氧气中持续燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺丝状，__下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时__，缓慢插入集气瓶中，观察到铁丝持续剧烈燃烧。通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且使可燃物燃烧更剧烈。
三、实验探究题
16.某同学用下图装置制取氧气，请回答：
(1)用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用__②④或②⑤__(填序号);用双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气的装置应选用__①③⑤__(填序号);
(2)检查装置①气密性的方法是__先堵住导管口，然后向长颈漏斗中注入水，如果漏斗内液面不变，则装置的气密性较好__;
(3)装置②试管口要略向下倾斜的原因是__防止冷凝水倒流使热的试管炸裂__;
(4)若用装置④收集的氧气不纯，其原因可能是(请写出两种原因)：
①__导管口一开始有气体冒出就立即收集__;
②__收集前集气瓶未装满水__。
(5)何洁同学在制取氧气时，她收集好一瓶气体后，用带火星的木条分别伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其原因可能是：__装置漏气;没有对准药品加热(合理即可)__(请说出其中两条)。
篇5：中考化学专项训练题库与答案解析
1.(，成都)下列化学用语表示正确的是(C)
A.2个氢分子——2H
B.3个氧原子——O3
C.4个水分子——4H2O
D.5个钠离子——5Na+1
2.(，衡阳)符合以下四位同学所描述的化学式可能是(A)
A.H2O B.O3 C.MgO D.HClO
3.(，雅安)下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是(B)
A.NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
B.2Na：“2”表示两个钠元素
C.Mg+2：“+2”表示镁元素的化合价为+2
D.2OH-：“2”表示两个氢氧根离子
4.(，丹东)对下列化学用语(①～⑥)中数字“2”的意义表述正确的是(D)
①2NO ②3S2- ③P2O5 ④2Cl ⑤Fe2+ ⑥Mg+2O
A.表示分子个数的是①④
B.表示每一分子中原子个数的是③④
C.表示元素化合价的是⑤⑥
D.表示每一个离子所带电荷数是②⑤
5.(，福州)某物质的分子模型如图所示，下列说法错误的是(D)
A.该物质属于有机物
B.该物质的化学式为CH4
C.该物质的1个分子含有5个原子
D.该物质中碳、氢元素质量比为1∶4
6.(，莱芜)饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯(C6H12O2)是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列关于丁酸乙酯的说法正确的是(D)
A.相对分子质量为116 g
B.由20个原子构成
C.分子中碳、氢、氧原子的个数比为3∶6∶2
D.氢元素质量分数最小
7.(，连云港)对于下列化学用语，有关说法正确的是(B)
①N2 ②Mg2+ ③SO2 ④ ⑤
A.①可表示两个氮原子
B.③中硫元素的化合价为+4
C.②和⑤均表示阳离子
D.④和⑤表示的微粒化学性质相同
8.(，苏州)大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定的杀菌食疗价值。下列有关硫化丙烯的说法正确的是(A)
A.硫化丙烯的相对分子质量为74
B.硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
C.硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素的质量比为3∶6∶1
D.硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成
9.(，娄底)下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是(D)
A.水的电解
B.木炭在密闭容器内燃烧
C.加热一定量的高锰酸钾制氧气
D.某温度下，向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠
10.(，辽阳)下面关于某反应的微观示意图的说法正确的是(“ ”和“ ”分别表示两种不同原子)(C)
A.该反应中有两种化合物
B.反应前后各种元素的化合价都不变
C.该反应属于化合反应
D.参加反应的甲和乙分子个数比为4∶1
二、填空题
11.(，株洲)混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca(NO3)Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2(其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2)。
(1)已知CaOCl2中的一种酸根离子是次氯酸根离子(ClO-)，则另一种酸根离子对应的酸的化学式为__HCl__。若将该混盐改写成如Ca(NO3)Cl的形式，其化学式可表示为__Ca(ClO)Cl__。
(2)在Ca(NO3)Cl中氮元素的化合价为__+5__。
12.(1)用H、Na、O、N、Ca、C六种元素，写出符合下列要求的物质的化学式。
①汽车尾气中有毒的氧化物__CO__;
②工业上用于造纸的碱__NaOH__;
③称为“绿色能源”的有机物__C2H5OH__;
④农业上用来消毒杀菌的碱__Ca(OH)2__;
⑤蒸馒头所用的盐__NaHCO3__;
⑥含氮量最高的化肥__CO(NH2)2__;
⑦一种重要化工产品，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是__NH3__;
⑧常用来做调味品的有机物是__CH3COOH__。
(2)按要求写出下列反应的化学方程式：
①燃烧时出现耀眼的白光__2Mg+O2=====点燃2MgO__;
②工人师傅在切割铁板时常用硫酸铜溶液划线__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__;
③利用贝壳(主要成分为碳酸钙)煅烧制生石灰__CaCO3=====高温CaO+CO2↑__;
④除去硝酸铜溶液中的硫酸铜__CuSO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+Cu(NO3)2__;
⑤用胃舒平(主要成分：氢氧化铝)中和过量的胃酸__Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O__。
13.(，佛山)我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。
(1)青蒿素分子由__3__种元素组成。
(2)一个青蒿素分子含有__42__个原子。
(3)青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为__90∶11∶40__。
14.(，无锡)通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。
(1)现有H、C、N、O、K五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①天然气的主要成分__CH4__;
②极易与血红蛋白结合的有毒气体__CO__;
③能供给呼吸的气体__O2__;
④可作复合肥的硝酸钾__KNO3__。
(2)右图是某陨石样品中各种元素含量的比例图。
①该陨石中含__三__种非金属元素，其中含量最多的是__氧__元素。
②钠离子的结构示意图为 ，则X=__11__。
③此陨石样品中不可能含有的化合物是__A__。
A.CaCO3 B.K2SO4
C.Al2O3 D.SiO2
三、实验探究题
15.物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究：
(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如图A所示，小李设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
①这两个实验所发生的化学反应方程式为：
小刘的实验：__BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl__;
小李的实验：__Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑__;
②实验结论：
小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等;
小李认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。
③你认为__小刘__的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：__反应后生成的气体逸散到空气中去了__。
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：__在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变__。
⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是NaCl__NaCl__和__AgNO3(其他合理答案也可)__。(填化学式)(注：以上四种药品均不能再用)
篇6：中考化学专项训练题库与答案解析
1(，潍坊)空气成分中，体积约占78%的是( A )
A.氮气 B.氧气
C.稀有气体 D.二氧化碳
2.(，张家界)空气中能供给呼吸，体积分数约占21%的气体是( C )
A.二氧化碳 B.氮气
C.氧气 D.稀有气体
3.(，常德)空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是( C )
A.氧气 B.二氧化碳
C.氮气 D.稀有气体
4.(，甘肃)，我省兰州市城区环境空气质量优良天数达到299天，优良率达到了81.92%。历史性地退出了全国空气质量十大污染城市行列。现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是( C )
A.SO2 B.NO2
C.CO2 D.可吸入颗粒
5.(，襄阳)霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是( C )
A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳
6.下列事实不能证明空气中含水蒸气的是( B )
A.夏天清晨，草上有很多露珠
B.对着干而冷的玻璃吹气，玻璃上出现一层水雾
C.寒冷的冬天，窗户的玻璃上出现一层冰花
D.饼干长时间露置于空气中会变得不酥脆
7.(，兰州)某市5月26日的空气质量日报如下：
项目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量
可吸入颗粒物 65
二氧化硫 6
二氧化氮 20 Ⅱ 良
下列各项对表中三个空气质量指标不会产生影响的是( C )
A.露天焚烧垃圾 B.用煤做燃料
C.用氢气做燃料 D.用洒水车洒水
8.(，兰州)如图所示装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是( C )
A.红磷燃烧产生大量白色烟雾
B.燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C.该实验可说明N2难溶于水
D.红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5
9.(，齐齐哈尔)下列有关空气及其成分的说法错误的是( A )
A.空气中含量最多的气体是氧气
B.氮气化学性质不活泼，可作食品防腐的保护气
C.被污染的空气会直接危害人体健康
D.稀有气体常用来做光源
10.空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气中分离获得的是( D )
A.用作医疗急救的氧气
B.用作焊接保护气的稀有气体
C.用作食品防腐剂的氮气
D.用作清洁燃料的氢气
11.(，邵阳)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒，大气中PM2.5含量增高易导致雾霾天气。下列关于“雾霾”的说法错误的是( B )
A.工业废气、汽车尾气是产生雾霾的主要原因
B.为了减少雾霾的危害，禁止使用化石燃料
C.倡导市民骑自行车上、下班，减少雾霾
D.就地焚烧大量农作物秸秆会加重雾霾
12.(，武汉)某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如图所示两个实验。已知所用实验装置气密性良好。
关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹;②点燃酒精灯加入铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色;③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24 mL;④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果;⑤两个实验均能证明空气是混合物;⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。其中正确说法的个数有( C )
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
二、填空题
13.6月9日，“八国集团首脑会议”一致同意减少温室气体的排放。请你根据空气的组成回答下列问题：
(1)在物质的分类中空气属于_混合物__(填“纯净物”或者“混合物”)。
(2)在空气的成分中，制造化肥并可以做保护气体的是_氮气_;能供给人类呼吸的是_氧气_;温室气体是指_二氧化碳_。
(3)稀有气体可以做焊接金属的保护气，是利用了稀有气体的_化学性质不活泼_。
14.为测定空气里氧气的含量，甲、乙、丙三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。
(1)甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的_15_。
(2)乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是_碳燃烧生成物是CO2气体，瓶内压强不变_。
(3)丙同学：向集气瓶中加入少量的_NaOH_溶液，然后完成乙同学的实验，得到了与甲同学相同的实验结果。
三、简答题
15.(，百色)今年“两会”期间，北京连续出现严重的雾霾天气，给人们出行带来了严重的影响。国家环境保护部门对外公布《环境空气质量标准》，将PM2.5作为评价项目纳入标准。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
①雾霾天气导致呼吸道病人增多，因为这种天气，空气中大量增加_C_(填字母序号);
A.二氧化碳 B.一氧化碳
C.可吸入颗粒物 D.二氧化硫
②防PM2.5专用口罩使用了活性炭的_吸附_作用;
③请你提出一条防治空气污染的合理建议：
_减少化石燃料的使用_。
(2)生活中处处蕴含着化学知识，请解释：
①夏天的黄昏，鱼塘里的鱼儿总爱在水面游动，请从溶解度角度分析：_温度升高，气体溶解度减小，水中O2减少_。
②校园有几棵玉兰花，开花时会散发出令人陶醉的芳香，请从分子的角度解释该现象：_分子在不断地运动_。
16.2月29日，我国发布新修订的《环境空气质量标准》，新标准增加了PM2.5检测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大。
(1)计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括_①③④_(填序号);
①CO ②CO2 ③SO2 ④NO2
(2)以下不属于化石燃料的是_③_(填序号);
①天然气 ②石油
③酒精 ④煤
(3)我市从4月1日起所有机动车都要进行尾气检测，其中包括PM2.5的检测。汽油燃烧产生的颗粒物主要是_碳_，这是汽油_不完全_燃烧产生的。
(4)下列关于PM2.5的说法错误的是_③_(填序号)。
①燃放烟花爆竹会产生PM2.5
②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一
③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
④PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
(5)除了对汽车尾气的检测，还有哪些措施对PM2.5的治理能起到积极作用，请举两例：
_植树造林减少扬尘，使用清洁能源_。
四、综合题
17.实验室常用下列装置测定空气中氧气含量。
(1)若有1.24 g红磷发生反应，则根据化学方程式计算，产生的固体(P2O5)有多少克?
解：设产生固体(P2O5)的质量为x。
4P+5O2=====点燃2P2O5
4×31 2×142
1.24 g x
4×311.24 g=2×142x x=2.84 g
(2)该实验中要求红磷过量，你认为是否有道理?_是_(填“是”或“否”)，你的理由是_该实验要测定的是空气中氧气的含量，所以红磷应过量，尽量将集气瓶中的氧气消耗完_。
(3)在动手实验的过程中，你认为该实验的不足是_红磷被点燃后再伸入集气瓶内，致使部分空气因热膨胀而溢出集气瓶(或磷在空气中燃烧会污染空气或导气管内存有空气也会影响实验的准确性或实验误差较大等)_。
18.(，兰州)根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：
①_长颈漏斗_;②_试管_。
(2)实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用_C_(填字母，下同)，收集装置选用_E_，只能用此收集方法的原因是_二氧化碳能溶于水且密度比空气大_，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用_B_。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用_D_(填字母);其反应的化学方程式为_2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2+O2↑_，反应的基本类型是_分解反应_，二氧化锰是该反应的_生成物_。
(4)如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是_集气瓶有气泡冒出_;
(5)如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数_增大_(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置是_A(或B或C)_(填字母)，实验结束后剩余的硫化氢气体应该用_氢氧化钠(或碱溶液，合理即可)_溶液来吸收。
19.(，平凉)请你根据所学知识并结合下图所示装置回答下列问题：
(1)写出图中标有①、②的仪器名称：①_酒精灯_;②_集气瓶_。
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_2KMnO4=====△2K2MnO4+MnO2+O2↑_，发生装置应选_A_，若收集氧气选择装置E，什么时候收集最佳?_气泡连续均匀排出时_。集满氧气的集气瓶应_正_(填“正”或“倒”)放在桌面上，停止制气时应进行的操作是_先移出导气管，后熄灭酒精灯_。
(3)装置B和装置C相比较，装置C的优点是_能控制反应速率、节省药品_。
(4)晓华同学用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，他应选择的发生装置是_B或C_，收集装置是_F_。